碱性镀铜中电镀液的主要成分是，已知的空间结构为平面四边形，其内界的电离与弱电解质类似，会部分解离为中心离子和配位体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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1. 碱性镀铜中电镀液的主要成分是 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 的空间结构为平面四边形，其内界的电离与弱电解质类似，会部分解离为中心离子和配位体。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 含有的质子数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 充分反应生成 $\text{[math]}$ 时转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 中的两个 $\text{[math]}$ 被两个 $\text{[math]}$ 取代，只有一种结构

【考点】

配合物的成键情况;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 某配合物的化学式为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，下列说法正确的是

A. 配位体是Cl^- ，配位原子数是2 B. 配离子是[CrCl₂(H₂O)₄]^＋，中心离子是Cr³^＋ C. 1mol该化合物溶于水可电离出3molCl^－ D. 加入足量AgNO₃溶液，Cl元素可被完全沉淀

单选题容易

2. 下列说法中正确的是

A. 同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大 B. 在H₃O⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物 C. 焰色反应本质上就是发射光谱 D. SO₂、CO₂都是极性分子

单选题容易

3. 将氨水逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液中，最终生成 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 中含有共价键、离子键和配位键 B. $\text{[math]}$ 在溶液中可完全电离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 该配合物中 $\text{[math]}$ 提供空轨道与 $\text{[math]}$ 中N形成配位键 D. 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入无水乙醇，可制备硫酸四氨合铜晶体

单选题容易

1. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是

A. 在 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 给出孤对电子， $\text{[math]}$ 提供空轨道 B. $\text{[math]}$ 中存在的化学键有氢键 C. 利用超分子的自组装特征可以分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 向[Co(NH₃)₃Cl₃]溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀

单选题普通

2. 实验：①将少量白色 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到无色溶液；

②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；

③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。

下列分析不正确的是

A. ①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是 $\text{[math]}$ 离子 B. ②中形成难溶物的反应为 $\text{[math]}$ C. ②中难溶物溶解的反应为 $\text{[math]}$ D. ③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液，下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 原子3d能级上的未成对电子数为1 B. $\text{[math]}$ 产提供孤电子对的成键原子是N C. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成配位键 D. $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是正四面体形

单选题普通

Ⅰ．下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：

	X	Y
Q	Z		W

（1）Y单质的电子式为。

（2）过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为。

Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ （铁氰化钾）可灵敏检验出溶液中的 $\text{[math]}$ ，产生特征的蓝色沉淀 $\text{[math]}$ （滕氏蓝），历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

（3）基态 $\text{[math]}$ 的简化电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中未成对电子数之比为；

（4）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可与 $\text{[math]}$ 形成配离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 可使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出以上转化的离子方程式。

（5） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为；

（6）滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个 $\text{[math]}$ 等距且最近的 $\text{[math]}$ 的数目为；已知A原子的坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B原子为 $\text{[math]}$ ，则C处 $\text{[math]}$ 的坐标为，晶胞中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的核间距为a nm，该晶胞密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式即可，已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）。

综合题困难

某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。

Ⅰ．制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水

实验装置	实验操作及现象
	向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，___________，制得银氨溶液。

资料：ⅰ.AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag₂O。

ⅱ.Ag₂O易溶于氨水生成［Ag(NH₃)₂］^＋。

ⅲ.Ag(NH₃) $\text{[math]}$ + 2H⁺+ Cl^- $\text{[math]}$ AgCl + 2NH $\text{[math]}$ 。

（1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验Ⅰ中的现象应为。

（2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式。

（3）在配合物［Ag(NH₃)₂］OH中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是，1mol该配合物中含有的共价键数目为N_A。

Ⅱ．实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。

【提出猜想】

猜想a：黑色物质可能含有Ag₂O

猜想b：黑色物质可能含有碳

猜想c：黑色物质可能含有银

【验证猜想】设计如下实验：

序号	实验方案	实验现象	实验结论
①	取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。	振荡静置后发现固体明显减少。上层清液加盐酸后出现沉淀。	猜想a成立
②	将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。	固体完全溶解	猜想b不成立
③	取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。	___________	猜想c成立

（4）实验①中试剂A为；实验③中现象为。

（5）部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。

已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛。

试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是。

Ⅲ．小组同学向2mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

（6）经检验黑色物质中有Ag₂O，产生Ag₂O的原因是 (用离子方程式表示)。

实验探究题普通

3. 已知：铜离子的配位数通常为4， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为深蓝色，某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法错误的是

A. b、c溶液中 $\text{[math]}$ 相同 B. b中得到配合物 $\text{[math]}$ ，其配体为 $\text{[math]}$ C. 由实验可知， $\text{[math]}$ 的配位能力比 $\text{[math]}$ 弱 D. a、b、c三种溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液均会产生白色沉淀

多选题普通

1. 含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1) 氯化亚铜化学式 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ 后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 同浓度 $\text{[math]}$ 溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3) 用 $\text{[math]}$ 晶体，配制 $\text{[math]}$ 溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A.　 B. 　　 C. 　　 D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 $\text{[math]}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4) 设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： $\text{[math]}$ 可以促进 $\text{[math]}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

实验探究题普通

2. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题：

(1) 写出基态镍原子的电子排布式。

(2) 镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是。

(3) 丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。