Ⅰ．下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：XYQZW（1）Y单质的电子式为。（2）过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为。Ⅱ．利用（铁氰化钾）可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色沉淀（滕氏蓝），历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：（3）基态的简化电子排布式为，基态、中未成对电子数之比为；（4）已知和均可与形成配离子和，在酸性溶液中可使转化为，写出以上转化的离子方程式。（5）中键与键的个数比为；（6）滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是。②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为；已知A原子的坐标参数为， B原子为，则C处的坐标为，晶胞中与的核间距为a nm，该晶胞密度为（列出计算式即可，已知的摩尔质量为）。

Ⅰ．下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：

	X	Y
Q	Z		W

（1）Y单质的电子式为。

（2）过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为。

Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ （铁氰化钾）可灵敏检验出溶液中的 $\text{[math]}$ ，产生特征的蓝色沉淀 $\text{[math]}$ （滕氏蓝），历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

（3）基态 $\text{[math]}$ 的简化电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中未成对电子数之比为；

（4）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可与 $\text{[math]}$ 形成配离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 可使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出以上转化的离子方程式。

（5） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为；

（6）滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个 $\text{[math]}$ 等距且最近的 $\text{[math]}$ 的数目为；已知A原子的坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B原子为 $\text{[math]}$ ，则C处 $\text{[math]}$ 的坐标为，晶胞中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的核间距为a nm，该晶胞密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式即可，已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）。

【考点】

配合物的成键情况;

【答案】

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综合题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子是；配位体是；配位数是。

填空题容易

1. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶解，生成 $\text{[math]}$ 。

(1) EDTA(物质甲)可用于测定 $\text{[math]}$ 含量，反应方程式如下：

①基态C原子的价电子轨道表示式为；甲中C原子的杂化方式有。

②与N同周期且第一电离能小于N的元素有种。键角 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

③乙中含有的化学键类型有(填标号)。

a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键

(2) Ni形成的一种配合物 $\text{[math]}$ ，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。

①n=。

②该配合物中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

综合题困难

2. 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：

(1) 基态Ni原子价电子的轨道表示式为。

(2) 某镍配合物由1个 $\text{[math]}$ 与2个

离子组成。

①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为(用元素符号表示，下同)，配合物中采用 $\text{[math]}$ 杂化的原子为。

②已知该配合物中只有一种元素的原子与 $\text{[math]}$ 配位，则与镍配位的原子为(填“C”“N”或“O”)，原因为。

(3) $\text{[math]}$ 是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于 $\text{[math]}$ 、苯等有机溶剂的原因为， $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

(4) 由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

(1) 在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl₃与NH₃形成的三种配合物A、B、C，Co³⁺的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：；B：，C：，它们的配体分别是A：；B：；C：。

(2) 甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)₂I₂]^-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：

1)化合价价，包含；

2)化合价价，包含；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)

②上述机理中包括步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为。

综合题普通

1. 某配合物的化学式为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，下列说法正确的是

A. 配位体是Cl^- ，配位原子数是2 B. 配离子是[CrCl₂(H₂O)₄]^＋，中心离子是Cr³^＋ C. 1mol该化合物溶于水可电离出3molCl^－ D. 加入足量AgNO₃溶液，Cl元素可被完全沉淀

单选题容易

2. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是

A. 在 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 给出孤对电子， $\text{[math]}$ 提供空轨道 B. $\text{[math]}$ 中存在的化学键有氢键 C. 利用超分子的自组装特征可以分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 向[Co(NH₃)₃Cl₃]溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀

单选题普通

3. 实验：①将少量白色 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到无色溶液；

②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；

③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。

下列分析不正确的是

A. ①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是 $\text{[math]}$ 离子 B. ②中形成难溶物的反应为 $\text{[math]}$ C. ②中难溶物溶解的反应为 $\text{[math]}$ D. ③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 精炼铜产生的铜阳极泥富含 $\text{[math]}$ 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表第周期第族。

(2) “浸出液1”中含有的金属离子主要是。

(3) “浸取2”步骤中，单质金转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(4) “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的(填化学式)转化为 $\text{[math]}$ 。

(5) “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)。

(6) “还原”步骤中，被氧化的 $\text{[math]}$ 与产物 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(7) $\text{[math]}$ 可被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。从物质结构的角度分析 $\text{[math]}$ 的结构为(a)而不是(b)的原因：。

流程题困难

2. 铼 $\text{[math]}$ 是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备高铼酸铵( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 是元素周期表中第六周期元素，与 $\text{[math]}$ 同族，其基态原子价层电子轨道表示式为。

(2) 下图是 $\text{[math]}$ 的X射线衍射图谱，则 $\text{[math]}$ 属于(填“晶体”或“非晶体”)。

(3) “氧压碱浸”的主要产物有 $\text{[math]}$ ， “水相1”中的阴离子主要是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则“调酸”步骤的目的是。

(4) 写出反萃取生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。“有机相2”可以进入(填工艺步骤名称)再利用。

(5) 滤渣3为 $\text{[math]}$ ， “除磷”过程中按 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于 $\text{[math]}$ 浓度最低应控制在 $\text{[math]}$ 。

(6) $\text{[math]}$ 规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如 $\text{[math]}$ 符合 $\text{[math]}$ 规则较稳定。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的单核配合物不满足 $\text{[math]}$ 规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足 $\text{[math]}$ 规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到 $\text{[math]}$ 键吸收峰，其化学式为。

填空题困难

3. 某小组欲用电解的方法获得 $\text{[math]}$ ，实验装置如下图(电源装置略去)。

(1) 分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备 $\text{[math]}$ 。

实验	电解质溶液	现象
实验	电解质溶液	铜电极附近	石墨电极
Ⅰ	NaOH溶液	出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色	产生无色气泡
Ⅱ	NaCl溶液	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色	产生无色气泡

资料：ⅰ．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。

ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生

①Ⅰ和Ⅱ中Cu作极(填“阳”或“阴”)。

②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为。

③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是。根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液中存在 $\text{[math]}$ ，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是。

(2) 探究Ⅰ和Ⅱ中未生成 $\text{[math]}$ 的原因，继续实验。

实验	电解质溶液	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液	铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U形管下端出现蓝绿色沉淀

资料：碱式硫酸铜[ $\text{[math]}$ ]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[ $\text{[math]}$ ]的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是。

②请写出形成碱式硫酸铜电极反应式。

(3) 进一步改进方案，进行如下实验。

实验	电解质溶液	现象
Ⅳ	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液( $\text{[math]}$ )	铜电极附近溶液呈深蓝色
Ⅴ	$\text{[math]}$ 和NaOH的混合液( $\text{[math]}$ )	铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U形管底部出现蓝色沉淀

Ⅳ中出现深蓝色说明电解生成了离子。经检验，Ⅴ中最终生成了 $\text{[math]}$ 。

(4) 综合上述实验，电解法制备 $\text{[math]}$ 要考虑的因素有。

实验探究题困难