配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用

1. 配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用

(1) $\text{[math]}$ 在水溶液中以配离子 $\text{[math]}$ 存在，在 $\text{[math]}$ 中配体是，配位原子是；向含Co²⁺的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 $\text{[math]}$ ，其原因是。

(2) 在碱性溶液中， $\text{[math]}$ 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是______（填字母序号）

A. 该配离子与水分子可以形成氢键 B. 该配离子中铜离子的配位数是2 C. 该配离子中 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式均是 $\text{[math]}$ D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 $\text{[math]}$

(3) 实验测得 $\text{[math]}$ 蒸气以双聚分子（

）的形式存在，其中所含化学键类型有（填字母）。

a．共价键 b．离子键 c．配位键

(4) 在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的三种配合物A、B、C， $\text{[math]}$ 的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则A、B的化学式分别为A：；B：

【考点】

配合物的成键情况;

【答案】

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填空题普通

1. 按要求回答以下问题：

现有 $\text{[math]}$ 的配合物 $\text{[math]}$ ，其中配离子是，配位数为；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀的物质的量为。

填空题普通

2. 配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1) 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[AlOH)₄]^-生成，则[AlOH)₄]^-中存在(填序号)。

a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键

(2) Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物。已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为，第二种配合物的结构式可表示为。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是。(提示：TiCl(H₂O)₅Cl₂这种配合物的结构可表示为[TiCl(H₂O)₅]Cl_2.)

(3) 关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是___________(填字母)。 A. 1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂含有σ键的数目为15N_A B. 中心原子的化合价为+3价 C. 中心原子的配位数是6 D. 含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀

(4) 已知CO(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为。

(5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水。先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，用离子方程式解释原因：、。

填空题普通

3. 配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为．

填空题普通