金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为．

填空题容易

(1) $\text{[math]}$ 在水溶液中以配离子 $\text{[math]}$ 存在，在 $\text{[math]}$ 中配体是，配位原子是；向含Co²⁺的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 $\text{[math]}$ ，其原因是。

(2) 在碱性溶液中， $\text{[math]}$ 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是______（填字母序号）

A. 该配离子与水分子可以形成氢键 B. 该配离子中铜离子的配位数是2 C. 该配离子中 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式均是 $\text{[math]}$ D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 $\text{[math]}$

(3) 实验测得 $\text{[math]}$ 蒸气以双聚分子（

）的形式存在，其中所含化学键类型有（填字母）。

a．共价键 b．离子键 c．配位键

(4) 在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的三种配合物A、B、C， $\text{[math]}$ 的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则A、B的化学式分别为A：；B：

填空题普通

2. 按要求回答以下问题：

现有 $\text{[math]}$ 的配合物 $\text{[math]}$ ，其中配离子是，配位数为；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀的物质的量为。

填空题普通

3. 配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1) 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[AlOH)₄]^-生成，则[AlOH)₄]^-中存在(填序号)。

a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键

(2) Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物。已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为，第二种配合物的结构式可表示为。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是。(提示：TiCl(H₂O)₅Cl₂这种配合物的结构可表示为[TiCl(H₂O)₅]Cl_2.)

(3) 关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是___________(填字母)。 A. 1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂含有σ键的数目为15N_A B. 中心原子的化合价为+3价 C. 中心原子的配位数是6 D. 含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀

(4) 已知CO(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为。

(5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水。先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，用离子方程式解释原因：、。

填空题普通

1. 某配合物的化学式为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，下列说法正确的是

A. 配位体是Cl^- ，配位原子数是2 B. 配离子是[CrCl₂(H₂O)₄]^＋，中心离子是Cr³^＋ C. 1mol该化合物溶于水可电离出3molCl^－ D. 加入足量AgNO₃溶液，Cl元素可被完全沉淀

单选题容易

2. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是

A. 在 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 给出孤对电子， $\text{[math]}$ 提供空轨道 B. $\text{[math]}$ 中存在的化学键有氢键 C. 利用超分子的自组装特征可以分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 向[Co(NH₃)₃Cl₃]溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀

单选题普通

3. 实验：①将少量白色 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到无色溶液；

②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；

③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。

下列分析不正确的是

A. ①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是 $\text{[math]}$ 离子 B. ②中形成难溶物的反应为 $\text{[math]}$ C. ②中难溶物溶解的反应为 $\text{[math]}$ D. ③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1) 氯化亚铜化学式 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ 后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 同浓度 $\text{[math]}$ 溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3) 用 $\text{[math]}$ 晶体，配制 $\text{[math]}$ 溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A.　 B. 　　 C. 　　 D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 $\text{[math]}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4) 设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： $\text{[math]}$ 可以促进 $\text{[math]}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

实验探究题普通

2. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题：

(1) 写出基态镍原子的电子排布式。

(2) 镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是。

(3) 丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。