实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是A.生成B.干燥C.收集D.吸收尾气

1. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的 $\text{[math]}$ 性质以及对应的方程式不正确的是

实验	试剂	现象	性质	方程式
A	滴有酚酞的蒸馏水	溶液变红	碱性	$\text{[math]}$
B	氯气	产生白烟	还原性	$\text{[math]}$
C	烧碱固体	产生刺激性气味的气体	不稳定性	$\text{[math]}$
D	MgSO₄溶液	产生白色沉淀	碱性	Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =2NH $\text{[math]}$ +Mg(OH)₂↓

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )加热脱水可获取尿素。利用干燥的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，下列说法错误的是

A. 装置Ⅱ可盛装饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气 C. 装置Ⅳ中的 $\text{[math]}$ 可用于观察气泡，控制气体流速 D. 装置Ⅵ中发生反应： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B. 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C. 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D. 用装置丁吸收尾气中的 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是

实验目的	A．喷泉实验	B．收集NO
装置
实验目的	C．干燥SO₂	D．制备并收集 $\text{[math]}$
装置

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图甲装置可只用浓氨水制备 $\text{[math]}$ 并检验氨水的酸碱性 B. 图乙装置可验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D. 图丁装置可以完成喷泉实验

单选题普通

3. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH₃	铵盐与碱能发生复分解反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	Cu能与浓硝酸反应	由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO₂	Ⅰ对，Ⅱ对；无
C	硫单质在纯氧中燃烧有少量SO₃生成	部分二氧化硫被氧化为SO₃	Ⅰ对，Ⅱ对；无
D	向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体	浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热	Ⅰ对，Ⅱ对；无

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

1. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

A. 固态氯化铵加热分解 B. 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 C. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D. 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

多选题普通

2. 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。

②如图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。

填空题普通

3.

某研究性学习小组对实验室中NH₃制取、收集、吸收，以及NH₃的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．NH₃的收集和吸收

（1）若用图甲装置，排空气法收集NH₃ ，气体应从口进入(选填“m”或“n”)。

（2）已知NH₃难溶于CCl₄ ，图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH₃的是。

Ⅱ．NH₃的还原性探究：

利用下列装置，进行NH₃还原Fe₂O₃的反应。

已知：NH₃与Fe₂O₃反应的生成物为Fe、H₂O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

（3）图A为NH₃的发生装置，该反应的化学方程式为。

（4）按气流方向正确的装置连接顺序为：A $\text{[math]}$ C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是。

（5）若称取1.6克Fe₂O₃完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH₃与Fe₂O₃反应的化学方程式为。

实验探究题普通

1. 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质。

(1) 氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为；解释生石灰与浓氨水反应能够放出 $\text{[math]}$ 的原因。

(2) 装置E中的碱石灰(填“能”或“不能”)换成 $\text{[math]}$ 。

(3) 实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式，这个反应说明氨具有(选填编号)。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

(4) 常温下，氨能发生如下反应： $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，则转移的电子为 $\text{[math]}$ 。若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到(现象)。

(5) 设计实验检验 $\text{[math]}$ 装置中 $\text{[math]}$ 是否有剩余：。

实验探究题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成三种产物，其中两种产物是 $\text{[math]}$ ，某研究性学习小组的同学设计如图所示装置测量铜的相对原子质量。

回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为，下列试剂不可用于本实验中制备 $\text{[math]}$ 的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ 、浓氨水 c． $\text{[math]}$ 固体、浓氨水

(2) 试剂Y是，装置D的作用是，有一处装置不合理，改进措施是。

(3) 装置C中反应的化学方程式为。

(4) 当装置C中黑色固体全部变为色时，表明装置C中反应已结束。当 $\text{[math]}$ 全部被还原时，测得装置D(仪器+试剂)实验前后增加了 $\text{[math]}$ ，则铜的相对原子质量为(用含a的代数式表示)，无装置E时，则测得铜的相对原子质量会(填“偏大”或“偏小”)。

实验探究题普通

3. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：

(1) 实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体在加热的条件下制取氨气：

①该反应的化学方程式为。

②氯化铵在水中的电离方程式为。

③常温下，澄清石灰水与氯化铵溶液反应的离子方程式。

(2) 综合利用有毒的 $\text{[math]}$ 气体一直是科学的热门话题，根据反应 $\text{[math]}$ ，科学家设计了如图所示燃料电池。

①石墨Ⅰ电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②石墨Ⅱ电极上的电极反应式为。

③该电池工作时， $\text{[math]}$ 往石墨（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）迁移。

(3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。

①硝酸钾按阴离子来分，属于盐。

②木炭粉可用来除去异味，体现了木炭粉的（填“还原性”或“吸附性”）。

③在加热的条件下，木炭粉与足量的浓硝酸反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通


A.生成 $\text{[math]}$	B.干燥 $\text{[math]}$

C.收集 $\text{[math]}$	D.吸收 $\text{[math]}$ 尾气