元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

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1. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【考点】

元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是

A. 单质的熔沸点都很高 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成的单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子

单选题容易

2. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

单选题容易

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最高正价和最低负价的代数和为0，Y的简单氢化物常做制冷剂，Z被称为国防金属，W和Y同族。下列说法正确的是（）

A. 简单氢化物的还原性：W＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C. Z的氧化物可溶于氢氧化钠溶液 D. 最简单氢化物的沸点：X＞Y

单选题容易

1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是

A. 由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B. Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D. 可用电解熔融化合物的方法制备W单质

单选题普通

2. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是

	X
M	Y	Z

A. 元素的最高正价：X>M B. 氢化物的稳定性：Y>X C. 离子半径：Z>Y D. M的最高价氧化物的水化物是中强酸

单选题普通

3. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是

A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表18个族 B. 元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26 C. 元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数 D. 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族

单选题普通

1. 下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是。

A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数

B.图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数

C. $\text{[math]}$ 表示“带2个单位负电荷的氧离子”

填空题容易

Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）硫元素在周期表的位置是________。氨气的电子式________。

（2）用电子式表示化合物 $\text{[math]}$ 的形成过程为________。

（3）上述氧化产物结构式为________。

（4）硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。

A. 原子半径： $\text{[math]}$	B. 热稳定性： $\text{[math]}$
C. 溶解度： $\text{[math]}$	D. 微粒种类：氢硫酸<氨水

Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

（5）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应

D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

（7）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式________。

推断题普通

3. 如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(写元素符号)，得电子能力最强的原子是(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

(2)元素④的离子结构示意图为。

(3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：。

(4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：。

(5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：。

推断题普通

1. 下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

①
			②
③	④	⑤		⑥

(1) ②在周期表中的位置是。

(2) ③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是(写离子符号)。

(3) ①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为、。

(4) ③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5) 下列事实能判断③和④的金属性强弱的是(填字母)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6) 硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是(填字母)。

a．SeO₂只具有还原性

b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃ ，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。

推断题普通

2. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1) ⑨号元素在周期表中的位置是，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为：。

(2) 由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。

(3) 元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4) 元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。

(5) 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号) A. 电负性：②＞③ B. 氢化物的稳定性：③＞⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤ D. 氢化物的沸点：③＞⑦

推断题普通

3. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为。

(2) 除⑧外原子半径最大的元素是(填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。

(3) 由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4) ①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，则R的化学式为。

(5) 由元素③和⑥组成的化合物的电子式是。

(6) ①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸，写出该反应的化学方程式。

(7) 设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应写出反应的离子方程式)。

(8) 同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。

门捷列夫在1871年预言类硅元素—锗(Ge)的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是(填标号)。

①单质可作为半导体材料

②由该元素形成的一种酸的化学式为H₃GeO₄

③GeCl₄分子为平面结构

④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸

推断题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

单选题普通

3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通