短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最高正价和最低负价的代数和为0，Y的简单氢化物常做制冷剂，Z被称为国防金属，W和Y同族。下列说法正确的是（）

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1. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最高正价和最低负价的代数和为0，Y的简单氢化物常做制冷剂，Z被称为国防金属，W和Y同族。下列说法正确的是（）

A. 简单氢化物的还原性：W＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C. Z的氧化物可溶于氢氧化钠溶液 D. 最简单氢化物的沸点：X＞Y

【考点】

元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是

A. 单质的熔沸点都很高 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成的单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子

单选题容易

2. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

单选题容易

3. 下列各组元素中，属于同一周期的是

A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S

单选题容易

1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是

A. 由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B. Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D. 可用电解熔融化合物的方法制备W单质

单选题普通

2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

单选题普通

3. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是

	X
M	Y	Z

A. 元素的最高正价：X>M B. 氢化物的稳定性：Y>X C. 离子半径：Z>Y D. M的最高价氧化物的水化物是中强酸

单选题普通

1. 下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是。

A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数

B.图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数

C. $\text{[math]}$ 表示“带2个单位负电荷的氧离子”

填空题容易

Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）硫元素在周期表的位置是________。氨气的电子式________。

（2）用电子式表示化合物 $\text{[math]}$ 的形成过程为________。

（3）上述氧化产物结构式为________。

（4）硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。

A. 原子半径： $\text{[math]}$	B. 热稳定性： $\text{[math]}$
C. 溶解度： $\text{[math]}$	D. 微粒种类：氢硫酸<氨水

Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

（5）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应

D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

（7）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式________。

推断题普通

3. 如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(写元素符号)，得电子能力最强的原子是(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

(2)元素④的离子结构示意图为。

(3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：。

(4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：。

(5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：。

推断题普通

1. 下表是元素周期表的一部分。

(1) 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是___________； A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在IIA族

(2) $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是第四周期族；

(3) ①-⑧及 $\text{[math]}$ 元素中，形成的最高价氧化物的水化物中最强酸是(填酸的化学式)。

(4) ①与⑥两种元素以原子个数比为 $\text{[math]}$ 形成的化合物中含有化学键有；

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力

(5) 用电子式表示②与⑦形成的化合物的形成过程；

(6) ①∼⑧元素中形成的具有10个电子的分子有种。

推断题容易

2. 下表为周期表的前四周期，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

(1) ⑦号元素在周期表中的位置是。

(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

化学性质最稳定的元素是：

(3) 根据元素周期律预测：⑾的最高价氧化物的水化物属于(填强酸/弱酸)

(4) ①②③④可以形成一种盐，此盐中①②③④原子个数比为5∶1∶1∶3，该盐的化学式是。

(5) 不能说明⑥的金属性比⑩强的是___________。 A. ⑥与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈 B. ⑥单质的熔、沸点比⑩的低 C. ⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D. 与非金属单质反应时，⑥原子失电子数目比⑩原子失电子数目少

填空题容易

3. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1) ②的元素名称是。

(2) 氯元素在周期表中的位置是。

(3) ③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为。(写元素符号)

(4) 写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式。

(5) W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比 $\text{[math]}$ 稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合

(6) 已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

推断题容易

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

单选题普通

3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通