下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是

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1. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是

A. 单质的熔沸点都很高 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成的单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子

【考点】

元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题容易

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真题演练

换一批

1. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

单选题容易

2. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最高正价和最低负价的代数和为0，Y的简单氢化物常做制冷剂，Z被称为国防金属，W和Y同族。下列说法正确的是（）

A. 简单氢化物的还原性：W＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C. Z的氧化物可溶于氢氧化钠溶液 D. 最简单氢化物的沸点：X＞Y

单选题容易

3. 下列各组元素中，属于同一周期的是

A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S

单选题容易

1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是

A. 由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B. Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D. 可用电解熔融化合物的方法制备W单质

单选题普通

2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

单选题普通

3. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是

	X
M	Y	Z

A. 元素的最高正价：X>M B. 氢化物的稳定性：Y>X C. 离子半径：Z>Y D. M的最高价氧化物的水化物是中强酸

单选题普通

1. 下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是。

A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数

B.图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数

C. $\text{[math]}$ 表示“带2个单位负电荷的氧离子”

填空题容易

Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）硫元素在周期表的位置是________。氨气的电子式________。

（2）用电子式表示化合物 $\text{[math]}$ 的形成过程为________。

（3）上述氧化产物结构式为________。

（4）硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。

A. 原子半径： $\text{[math]}$	B. 热稳定性： $\text{[math]}$
C. 溶解度： $\text{[math]}$	D. 微粒种类：氢硫酸<氨水

Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

（5）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应

D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

（7）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式________。

推断题普通

3. 如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(写元素符号)，得电子能力最强的原子是(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

(2)元素④的离子结构示意图为。

(3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：。

(4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：。

(5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：。

推断题普通

1. 下表是元素周期表的一部分。

(1) 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是___________； A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在IIA族

(2) $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是第四周期族；

(3) ①-⑧及 $\text{[math]}$ 元素中，形成的最高价氧化物的水化物中最强酸是(填酸的化学式)。

(4) ①与⑥两种元素以原子个数比为 $\text{[math]}$ 形成的化合物中含有化学键有；

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力

(5) 用电子式表示②与⑦形成的化合物的形成过程；

(6) ①∼⑧元素中形成的具有10个电子的分子有种。

推断题容易

2. 下表为周期表的前四周期，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

(1) ⑦号元素在周期表中的位置是。

(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

化学性质最稳定的元素是：

(3) 根据元素周期律预测：⑾的最高价氧化物的水化物属于(填强酸/弱酸)

(4) ①②③④可以形成一种盐，此盐中①②③④原子个数比为5∶1∶1∶3，该盐的化学式是。

(5) 不能说明⑥的金属性比⑩强的是___________。 A. ⑥与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈 B. ⑥单质的熔、沸点比⑩的低 C. ⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D. 与非金属单质反应时，⑥原子失电子数目比⑩原子失电子数目少

填空题容易

3. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1) ②的元素名称是。

(2) 氯元素在周期表中的位置是。

(3) ③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为。(写元素符号)

(4) 写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式。

(5) W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比 $\text{[math]}$ 稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合

(6) 已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

推断题容易

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

单选题普通

3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通