如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(写元素符号)，得电子能力最强的原子是(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。(2)元素④的离子结构示意图为。(3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：。(4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：。(5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：。

1. 如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(写元素符号)，得电子能力最强的原子是(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

(2)元素④的离子结构示意图为。

(3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：。

(4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：。

(5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：。

【考点】

元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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推断题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

填空题容易

1. 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1) 金属性最强的元素是(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素符号是。

(2) ⑤的原子结构示意图为。

(3) ⑧与⑨原子半径较大的是(填元素符号)。

(4) ③与⑧的气态氢化物中热稳定性较弱的是(填化学式)

(5) 第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，酸性最强的是。(均填化学式)

(6) 氢氧化物显两性的是，它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，写出该物质与盐酸反应的离子方程式。

(7) ①的一种氢化物是天然气的主要成分，写出该物质的结构式。

(8) 元素②的一种氧化物呈红棕色，该氧化物的化学式是，其中两种元素的质量比为，写出该氧化物与水反应的化学方程式。

推断题普通

2. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。

元素	信息
X	其中一种核素可用于测定文物的年代
Y	所有元素中非金属性最强
Z	焰色为黄色
W	能形成两性氢氧化物
Q	最外层电子数是电子层数的2倍

(1) X元素符号为，Y元素在元素周期表中的位置是。

(2) Y、W、Q形成的简单离子，其半径由大到小的顺序为(填写离子符号)。

(3) 写出化合物 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(4) W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(5) 溴为第四周期元素且与Y元素同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_____(填标号)。 A. 溴单质的氧化性比Y单质强 B. 溴化氢的稳定性弱于Y的简单氢化物 C. 已知溴元素最高正价为 $\text{[math]}$ ，故Y元素最高正价也为 $\text{[math]}$

(6) 元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 $\text{[math]}$ 的电池，工作原理如下图所示：

①外电路中，电子流向为电极→电极。(填“a”或“b”)

②电极b的电极反应式为。

推断题普通

3. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素，回答下列问题：

①
			②	③	④
⑤		⑥			⑦
⑧	……				⑨

(1) 上述九种元素中，金属性最强的为(填元素符号)；短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质为(填化学式)，写出其电子式；⑨的元素的原子序数为。

(2) ⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。

(3) 请回答：

i.③和④相比，非金属性较强的是(填元素符号)。

ii.下列表述中，属于客观事实且能比较③和④两种元素非金属性强弱的是。

A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质

B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物

C．简单离子的还原性：③>④

D．HCl比HF更稳定

(4) 某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知： $\text{[math]}$ 密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在 $\text{[math]}$ 中，将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为。

推断题普通

1. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10⁻¹²m)	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W的最高正价为+7

单选题普通

2. 有关钠的叙述不正确的是：

A. Na是短周期元素中金属性最强的元素 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 钠元素在自然界都以化合态存在 D. 钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜

单选题容易

3. 锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于₃₈Sr的说法不正确的是

A. 原子最外层有2个电子 B. 中子数为52的Sr的核素符号为 $\text{[math]}$ C. 与同周期的₅₃I的原子半径：Sr>I D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)₂>Sr(OH)₂

单选题普通

1. 已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

(1) 元素符号：C：，D：。

(2) 鉴别G元素存在的方法是：。

(3) 写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式。

(4) 在 $\text{[math]}$ 条件下。

①已知 $\text{[math]}$ 的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为c(X)和c(Y)，则 $\text{[math]}$ 。将上述两溶液分别稀释10倍， $\text{[math]}$ 的比值(填“变大”“不变”或“变小”)。

②在A、B、D三种元素形成的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 的该化合物的水溶液中其电离度 $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该化合物水溶液中，当从 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )