短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

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1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 电负性： $\text{[math]}$

【考点】

元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）

A. X和W均为元素周期表中的p区元素 B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D. W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

单选题容易

2. 《神农本草经》中记载白矾的主要成分为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 离子半径： $\text{[math]}$ B. 碱性： $\text{[math]}$ C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 第一电离能： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（）

	Y	Z
X		W

A. 原子半径：X>Y B. 单质的熔点：X>W C. X与W只能形成一种化合物 D. 简单氢化物的稳定性：Z>W

单选题容易

1. 明矾 $\text{[math]}$ 可用作净水剂．下列说法正确的是（）

A. 半径： $\text{[math]}$ B. 电负性： $\text{[math]}$ C. 沸点： $\text{[math]}$ D. 碱性： $\text{[math]}$

单选题普通

2. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是（）

A. X 与 Y 只能形成两种二元化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C. 原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D. 化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性

单选题普通

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z²⁺与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B. X的简单气态氢化物比W的稳定 C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D. X与W只能形成一种氧化物

单选题普通

1. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

多选题普通

2. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）

A. 电负性：X＜Y＜Z B. 键角： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的阴阳离子比为1∶1 D. W元素位于元素周期表的d区

多选题普通

3. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A. 简单离子半径： Z>Q>R B. 最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q C. R的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

多选题普通

1. 已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

(1) 元素符号：C：，D：。

(2) 鉴别G元素存在的方法是：。

(3) 写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式。

(4) 在 $\text{[math]}$ 条件下。

①已知 $\text{[math]}$ 的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为c(X)和c(Y)，则 $\text{[math]}$ 。将上述两溶液分别稀释10倍， $\text{[math]}$ 的比值(填“变大”“不变”或“变小”)。

②在A、B、D三种元素形成的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 的该化合物的水溶液中其电离度 $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该化合物水溶液中，当从 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )