下列图示实验中，操作规范的是A．调控滴定速度B．用试纸测定溶液C．加热试管中的液体D．向试管中滴加溶液

1. 某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为K_w。下列说法错误的是

A. 根据曲线数据计算可知该温度下K_w为10^-13 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(H⁺)·c(OH^—)=K_w C. 其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动 D. 相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L^-1H₂SO₄ ，反应终点b移到a

单选题容易

2. 实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是（）

A. 将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量 B. 用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C. 滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色

单选题容易

1. 乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：

①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 $\text{[math]}$ mL。

②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。

③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 $\text{[math]}$ mL。

提取液中钙含量(浓度单位为 $\text{[math]}$ )的计算结果正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，向一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中溶液的 $\text{[math]}$ 和温度随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 越大，水的电离程度越小 B. b点 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ C. a点时， $\text{[math]}$ D. c点溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. V=10 mL时，c(HA)＞c(A^-) B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

单选题普通

1.

$\text{[math]}$ 是一种易溶于水的白色结晶状粉末，在工业上有广泛的应用。某小组在实验室制备 $\text{[math]}$ ，并进行相关性质探究和产品纯度测定。

I． $\text{[math]}$ 的制备

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

该小组拟利用氮氧化物(平均组成为 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的实验装置如下。

（1）装置A中反应仪器的名称是。

（2）实验过程中，向装置B内间断性地通入适量 $\text{[math]}$ 的目的是。

（3） $\text{[math]}$ 不能单独被纯碱溶液吸收，为了使 $\text{[math]}$ 完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高， $\text{[math]}$ 。

II． $\text{[math]}$ 性质探究

实验完毕后，从装置C中分离出 $\text{[math]}$ 固体粗产品(不含 $\text{[math]}$ 杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。

（4）小组成员推测 $\text{[math]}$ 是弱酸。为证实推测，取上述样品溶液少量于试管中，加入(填试剂名称)，实验现象为，则证实该推测合理。

（5）小组成员预测 $\text{[math]}$ 有氧化性。

①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：该条件下， $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式为。

②乙同学则认为C装置中制取的 $\text{[math]}$ 样品含有副产物，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化 $\text{[math]}$ 的只有 $\text{[math]}$ 。实验方案为。

III．产品纯度测定

称取 $\text{[math]}$ 粗产品于烧瓶中，加入足量 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 的稀 $\text{[math]}$ ，充分反应并通一段时间的 $\text{[math]}$ ，将烧瓶中的溶液用容量瓶稀释成 $\text{[math]}$ 的待测液。取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，平行实验得 $\text{[math]}$ 标准溶液平均用量为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )

（6）该粗产品中的 $\text{[math]}$ 纯度为。

（7）纯度测定实验过程中若未通入 $\text{[math]}$ ，则测得的产品纯度将(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

实验探究题普通

2. 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是。

②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是。

③若装置B中生成等物质的量的NO与NO₂ ，则装置B中发生反应的离子方程式为。

④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO₂可与NaOH溶液发生反应：2NO₂＋2NaOH =NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。若通入装置C中的NO与NO₂物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为。

（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO₂的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L^－¹的KMnO₄溶液（适量稀H₂SO₄酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。

①高锰酸钾溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定至终点时溶液的颜色变化是。

③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为（用含c、m、V的代数式表示）。

（3）丙组同学拟设计实验证明：

①酸性条件下NaNO₂具有氧化性。实验操作为。

②HNO₂的酸性比CH₃COOH强。实验操作为。

实验探究题困难

1. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H₂CO₃ C. H₃PO₂ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，则乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第一步电离方程式为。

(3) 已知：HF(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+F^-(aq) ∆H<0

①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺ ，写出该反应的离子方程式。

②粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

③若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

综合题普通

2. 硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置如下图所示：

(1) 盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) B装置的作用为，D装置中的试剂是。

(3) $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的主要原因是（用离子方程式表示）；常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（填离子符号）。

(4) 取 $\text{[math]}$ 上述制备的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。（已知： $\text{[math]}$ ）。

①滴定达到终点时的现象是。

② $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。