已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1 ， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1 ，

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃) C. 0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃ D. 1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

单选题容易

2. 丙烷经催化脱氢可制丙烯： $\text{[math]}$ 。600℃，将一定浓度的 $\text{[math]}$ 与固定浓度的 $\text{[math]}$ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随初始 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如图。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 通入 $\text{[math]}$ 目的是发生 $\text{[math]}$ 反应，促进丙烷脱氢 C. 其他条件不变，投料比[ $\text{[math]}$ ]越大， $\text{[math]}$ 转化率越大 D. 若体系只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，则初始物质浓度 $\text{[math]}$ 与流出物质浓度 $\text{[math]}$ 之间一定存在： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 已知25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 水蒸发为水蒸气需要吸热 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的反应热为

A. ΔH=-396.36kJ·mol^-1 B. ΔH=-110.53kJ·mol^-1 C. ΔH=-154.54kJ·mol^-1 D. ΔH=-221.06kJ·mol^-1

单选题容易

1. 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中充分反应，测得反应放出 $\text{[math]}$ 热量。已知该条件下， $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液充分反应放出 $\text{[math]}$ 热量。下列 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式书写正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在一定条件下发生如下反应：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 反应I中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B. $\text{[math]}$ 的数值为 $\text{[math]}$ C. 反应II中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量低于 $\text{[math]}$ 的总能量 D. $\text{[math]}$ 的数值大小与物质的状态无关

单选题普通

3. 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的结论是(　　)

A. 反应②不需要加热就能进行 B. CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)ΔH＞－90.5 kJ/mol C. 甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol D. 若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H₂的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

单选题普通

1. 解答下列问题

(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)ΔH₁=-akJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH₂=-bkJ·mol^-1

试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油(以C₈H₁₈表示)的热化学方程式：。

(2)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。1molCH₄完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂ ，写出该反应的热化学方程式：。

(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为。

(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol^-1

CO₂(g)=C(s)+O₂(g) ΔH=+393.5kJ·mol^-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用CO还原NO₂至N₂ ，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。

填空题普通

2. 已知：C(石墨，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出C(石墨，s)与 $\text{[math]}$ (g)反应生成1mol $\text{[math]}$ (g)的热化学方程式(ΔH用含a、b、c表示)。

填空题容易

3.

工业上使用黄铁矿 $\text{[math]}$ 制硫酸。

Ⅰ．掺烧 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用于制铁精粉和硫酸

（1）已知： $\text{[math]}$ 为吸热反应。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 固体在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体，放出 $\text{[math]}$ 热量。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。

a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染

（2） $\text{[math]}$ 常带一定量的结晶水。 $\text{[math]}$ 分解脱水反应的能量变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②为维持炉内温度基本不变， $\text{[math]}$ 所带结晶水越多，掺烧比 $\text{[math]}$ 应。(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：

（3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：。

（4）已知： $\text{[math]}$ ，在不同温度和压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率如下表所示：

温度 $\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
550	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$