某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．Fe3+被H2O2还原　　b．SCN-被O2氧化　　c．SCN-被H2O2氧化。设计如下实验，下列说法错误的是实验滴加试剂现象Ii.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)i.无明显现象ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体IIiii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液；另一份滴加KSCN溶液iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色iV.产生白色沉淀IIIV.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2 ，观察现象V.先变红，通入氧气后无明显变化

1. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水 $\text{[math]}$ ，具体流程如下图：

已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。

有关上述过程的说法不正确的是

A. 过滤后的溶液a中可能存在 $\text{[math]}$ B. b可选择 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ C. d→e发生的反应为： $\text{[math]}$ D. 利用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验e中是否混有少量亚铁盐

单选题容易

2. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是

A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO₄溶液

单选题容易

3. 证明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的实验方法最好是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液

单选题容易

1. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 $\text{[math]}$ 33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 $\text{[math]}$ 并探究Vc的作用：

以下说法不正确的是（）

A. 试剂1为 $\text{[math]}$ 溶液，目的是溶解药片 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 $\text{[math]}$ C. 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D. 新制氯水可替换为双氧水进行实验

单选题普通

2. 为了验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序

对应现象

①向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量铁粉

②滴加 $\text{[math]}$ 溶液

③再滴加几滴氯水

①溶液由黄色变为浅绿色

②溶液无明显变化

③溶液变红

下列分析中不合理的是（）

A. 解释现象①的反应为 $\text{[math]}$ B. 操作②可说明操作①后的溶液中无 $\text{[math]}$ C. 溶液变红涉及的反应有 $\text{[math]}$ D. 比较氧化性： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法不正确的是

A. 钢铁在潮湿空气中易生锈 B. 室温下，Fe与稀H₂SO₄反应生成FeSO₄ C. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 D. 将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂

单选题普通

1.

84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。

预测性质：

（1）从物质类别看，NaClO属于，可能与某些酸反应。

（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是。

另外查阅资料发现；84消毒液具有漂白性。

实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：

实验序号	操作	现象	幼论
i	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	___________	84消毒液具有碱性
ii	滴入稍过量的KI和几滴淀粉	变蓝	___________
iii	淌入稀 $\text{[math]}$	溶液变黄绿色	/
iv	通入 $\text{[math]}$	无明显现象	/
v	滴入稀 $\text{[math]}$	溶液变为略显浅黄绿色，并有气泡产生	/

（3）i中的现象是。

（4）ii中得到的结论是。

（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了(用化学式表示)，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是。

（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：

观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。

①对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是。

②对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是。

（7）v中溶液变为浅黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是；产生的气泡经确认为 $\text{[math]}$ ，用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 是如何产生的：、。

实验探究题普通

2.

某学习小组欲利用 $\text{[math]}$ 平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和20mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行进一步实验。回答下列问题：

实验Ⅰ．探究Fe³⁺、SCN^-、Cl^-、K⁺等离子的浓度对化学平衡的影响

（1）取2mL溶液X，加入5滴0.01mol·L^-1KSCN溶液，溶液红色(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色，基于上述两个实验现象可以得到的结论是。

（2）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol·L^-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是或者不参与离子反应的K⁺或Cl^-对化学平衡产生了影响。

实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响

为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示：

（3）由上述实验可以得到结论：KCl对 $\text{[math]}$ 的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响(填“越大”、“越小”或“不变”)。

（4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：

猜想①：K⁺产生的影响；

猜想②：Cl^-产生的影响；

猜想③：。

实验Ⅲ．探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生的影响

资料信息：

a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应；

b．在FeCl₃溶液中存在反应 $\text{[math]}$ 。

（5）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水 ②0.3mol·L^-1KCl溶液 ③0.3mol·L^-1NaCl溶液 ④0.3mol·L^-1KNO₃溶液 ⑤3mol·L^-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示：

上述实验能证明阳离子盐效应影响 $\text{[math]}$ 平衡体系的实验组是(填选项字母)，其中盐效应影响较大的阳离子是。

A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④

实验探究题普通

3.

某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有 $\text{[math]}$ ，设计方案进行验证。

Ⅰ.设计方案如下：

方案	试剂X	预期现象
方案ⅰ	1mL1mol/LNaOH溶液	a
方案ⅱ	1mL1mol/L酸性 $\text{[math]}$ 溶液	b
方案ⅲ	依次加入5滴KSCN溶液、1mL酸性 $\text{[math]}$ 溶液	c

（1）方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀最终变为红褐色所涉及的化学方程式是。

（2）方案ⅱ的预期现象是。

（3）方案ⅲ的预期现象是。反应中双氧水参与反应的离子方程式是。

Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下：

方案	实际现象	是否与预期现象相同
方案ⅰ	产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色	不同
方案ⅱ		相同
方案ⅲ	自始至终无明显现象	不同

（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。

结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：；为验证其猜想，在方案ⅱ的基础上继续加入过量的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，到了预期的现象。

（5）实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$ ，理由是。

（6）某兴趣小组同学进一步查阅资料，发现某种补铁口服液中 $\text{[math]}$ 的含量为0.784mg/mL，则该补铁口服液中 $\text{[math]}$ mol/L。

实验探究题困难

1. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度，实验过程如下：

Ⅰ．配制标准溶液

①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，放在棕色试剂瓶中避光保存；

②配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中

b．加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液(过量)，使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 沉淀

c．加入 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂

d．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ ，到达滴定终点时停止滴定

e．重复上述操作三次，四次测定数据如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗的 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

f．数据处理

已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性 $\text{[math]}$ 强酸性。

回答下列问题：

(1) 用棕色(仪器名称)量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视；滴定终点的现象为。

(2) 滴定过程要在 $\text{[math]}$ 较小的环境中进行的原因是。

(3) 经计算得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；下列操作会导致测得的 $\text{[math]}$ 溶液中溴的含量偏大的是(填标号)。

A．滴定管未润洗即装入 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定

B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数

C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

(4) 若待测液为 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两步不能颠倒的原因是(用离子方程式结合文字描述)。

实验探究题困难

2. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（ $\text{[math]}$ ）可作补血剂，铁红（ $\text{[math]}$ ）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还有一定量的 $\text{[math]}$ ）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1) “酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2) 检验第1次过滤后的滤液中是否含有 $\text{[math]}$ 需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3) “还原”时，加入的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生2种氧化还原反应：

① $\text{[math]}$

②。（用离子方程式表示）

(4) “沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的 $\text{[math]}$ 中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5) $\text{[math]}$ 浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放 $\text{[math]}$ ，则与 $\text{[math]}$ 反应的物质是（磌化学式）。

(6) $\text{[math]}$ 在空气中煅烧时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物。充分煅烧 $\text{[math]}$ ，得到固体混合物 $\text{[math]}$ ，则混合物中 $\text{[math]}$ 的质量为。

流程题困难

3. 某小组进行电解FeCl₂溶液的实验探究。回答下列问题：

(1) 甲小组用如下图所示的装置电解不同pH条件下的FeCl₂溶液(电压为1.5 V)，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
1	4.91	不变	黄绿色，浑浊	盐酸酸化后变红	无	有
2	2.38	不变	黄绿色，少量浑浊	无需酸化变红	无	有
3	-0.43	不变	黄绿色，无浑浊	无需酸化变红	有	难形成

①为减少其他干扰，应用(填试剂名称)调节FeCl₂溶液的pH。

②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为。

③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为(填离子符号)，请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为。

(2) 乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl₂生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	电压/V	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	电压/V	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
4	c	1.5	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	无	约4 min
5		3	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	极少	约1 min
6		4.5	长时间后稍变蓝	黄绿色	红色	少量	迅速
7		6	明显变蓝	很快变黄绿色	暗红色	大量	迅速

① $\text{[math]}$ 。

②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由(用离子方程式表示)反应产生。

(3) 综合所述，电解产物可能受等因素的影响。

实验探究题困难

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H₂O₂溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L^-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液	iii.一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，观察现象；后通入O₂ ，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化