为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：操作顺序对应现象①向溶液中加入过量铁粉②滴加溶液③再滴加几滴氯水①溶液由黄色变为浅绿色②溶液无明显变化③溶液变红下列分析中不合理的是（）

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1. 为了验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序

对应现象

①向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量铁粉

②滴加 $\text{[math]}$ 溶液

③再滴加几滴氯水

①溶液由黄色变为浅绿色

②溶液无明显变化

③溶液变红

下列分析中不合理的是（）

A. 解释现象①的反应为 $\text{[math]}$ B. 操作②可说明操作①后的溶液中无 $\text{[math]}$ C. 溶液变红涉及的反应有 $\text{[math]}$ D. 比较氧化性： $\text{[math]}$

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水 $\text{[math]}$ ，具体流程如下图：

已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。

有关上述过程的说法不正确的是

A. 过滤后的溶液a中可能存在 $\text{[math]}$ B. b可选择 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ C. d→e发生的反应为： $\text{[math]}$ D. 利用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验e中是否混有少量亚铁盐

单选题容易

2. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是

A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO₄溶液

单选题容易

3. 证明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的实验方法最好是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液

单选题容易

1. 某实验小组探究Fe²⁺与H₂O₂反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：

a．Fe³⁺被H₂O₂还原　　b．SCN^-被O₂氧化　　c．SCN^-被H₂O₂氧化。

设计如下实验，下列说法错误的是

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H₂O₂溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L^-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液	iii.一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，观察现象；后通入O₂ ，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化

A. 实验I褪色后的溶液中n(H⁺)变小 B. 通过实验II、III可验证假设c正确 C. 实验II证明SCN^-被氧化成SO $\text{[math]}$ D. 实验III的目的是排除假设b

单选题困难

2. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 $\text{[math]}$ 33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 $\text{[math]}$ 并探究Vc的作用：

以下说法不正确的是（）

A. 试剂1为 $\text{[math]}$ 溶液，目的是溶解药片 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 $\text{[math]}$ C. 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D. 新制氯水可替换为双氧水进行实验

单选题普通

3. 下列说法不正确的是

A. 钢铁在潮湿空气中易生锈 B. 室温下，Fe与稀H₂SO₄反应生成FeSO₄ C. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 D. 将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂

单选题普通

84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。

预测性质：

（1）从物质类别看，NaClO属于，可能与某些酸反应。

（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是。

另外查阅资料发现；84消毒液具有漂白性。

实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：

实验序号	操作	现象	幼论
i	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	___________	84消毒液具有碱性
ii	滴入稍过量的KI和几滴淀粉	变蓝	___________
iii	淌入稀 $\text{[math]}$	溶液变黄绿色	/
iv	通入 $\text{[math]}$	无明显现象	/
v	滴入稀 $\text{[math]}$	溶液变为略显浅黄绿色，并有气泡产生	/

（3）i中的现象是。

（4）ii中得到的结论是。

（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了(用化学式表示)，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是。

（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：

观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。

①对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是。

②对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是。

（7）v中溶液变为浅黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是；产生的气泡经确认为 $\text{[math]}$ ，用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 是如何产生的：、。

实验探究题普通

某学习小组欲利用 $\text{[math]}$ 平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和20mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行进一步实验。回答下列问题：

实验Ⅰ．探究Fe³⁺、SCN^-、Cl^-、K⁺等离子的浓度对化学平衡的影响

（1）取2mL溶液X，加入5滴0.01mol·L^-1KSCN溶液，溶液红色(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色，基于上述两个实验现象可以得到的结论是。

（2）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol·L^-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是或者不参与离子反应的K⁺或Cl^-对化学平衡产生了影响。

实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响

为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示：

（3）由上述实验可以得到结论：KCl对 $\text{[math]}$ 的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响(填“越大”、“越小”或“不变”)。

（4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：

猜想①：K⁺产生的影响；

猜想②：Cl^-产生的影响；

猜想③：。

实验Ⅲ．探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生的影响

资料信息：

a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应；

b．在FeCl₃溶液中存在反应 $\text{[math]}$ 。

（5）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水 ②0.3mol·L^-1KCl溶液 ③0.3mol·L^-1NaCl溶液 ④0.3mol·L^-1KNO₃溶液 ⑤3mol·L^-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示：

上述实验能证明阳离子盐效应影响 $\text{[math]}$ 平衡体系的实验组是(填选项字母)，其中盐效应影响较大的阳离子是。

A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④

实验探究题普通

某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有 $\text{[math]}$ ，设计方案进行验证。

Ⅰ.设计方案如下：

方案	试剂X	预期现象
方案ⅰ	1mL1mol/LNaOH溶液	a
方案ⅱ	1mL1mol/L酸性 $\text{[math]}$ 溶液	b
方案ⅲ	依次加入5滴KSCN溶液、1mL酸性 $\text{[math]}$ 溶液	c

（1）方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀最终变为红褐色所涉及的化学方程式是。

（2）方案ⅱ的预期现象是。

（3）方案ⅲ的预期现象是。反应中双氧水参与反应的离子方程式是。

Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下：

方案	实际现象	是否与预期现象相同
方案ⅰ	产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色	不同
方案ⅱ		相同
方案ⅲ	自始至终无明显现象	不同

（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。

结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：；为验证其猜想，在方案ⅱ的基础上继续加入过量的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，到了预期的现象。

（5）实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$ ，理由是。

（6）某兴趣小组同学进一步查阅资料，发现某种补铁口服液中 $\text{[math]}$ 的含量为0.784mg/mL，则该补铁口服液中 $\text{[math]}$ mol/L。

实验探究题困难

1. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

2. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1) 浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2) 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)。

(3) 滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4) 由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)

a． $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ) b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(5) 由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6) 将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

推断题普通

3. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1) ①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(2) ①常利用 $\text{[math]}$ 腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为。

(3) 为了防止 $\text{[math]}$ 溶液变质，实验室在配制 $\text{[math]}$ 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

(4) 为证明某溶液中不含 $\text{[math]}$ 而可能含有 $\text{[math]}$ ，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。

①加入适量的氯水②加入足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液③加入 $\text{[math]}$ 溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

填空题普通

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通