黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，上述非金属元素中，原子半径最大的是，非金属性最强。（填元素符号）从原子结构角度解释O元素的非金属性强于N元素的原因。

1. 一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第周期，第族。用一个化学方程式比较Cl和S的非金属性强弱。

填空题容易

2. 硼酸( $\text{[math]}$ )为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

3.

某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计系列实验。

Ⅰ．同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 F．生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～E)

等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应，放出氢气较多的是，该反应中转移0.4 mol电子时，生成气体的体积为L(标准状况)。

（2）上述实验比较金属性强弱的方法有。

（3）实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是。

（4）此实验的结论是。

Ⅱ．同主族元素非金属性递变规律。

（5）硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，其在周期表中的位置为。

（6）利用如图装置可验证非金属性C > Si，请回答下列问题：

① 仪器A的名称为。

② C中试剂为。

③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由。

实验探究题容易

1. $\text{[math]}$ 是储氢材料，已知其由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成，释放氢气的原理为 $\text{[math]}$ 。

(1) 氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为，LiH中离子半径较大的是。

(2) 金属Li与水反应的方程式为。

填空题普通

2. 硒( $\text{[math]}$ )与硫位于同一主族，均是生命必需元素。

(1) 下列关于硒( $\text{[math]}$ )的氢化物的性质，推断正确的是___________。 A. 还原性： $\text{[math]}$ B. 热稳定性： $\text{[math]}$ C. 沸点： $\text{[math]}$ D. 硒元素的化合价为-2价

(2) 下列关于硒( $\text{[math]}$ )的氧化物的性质，预测合理的是___________。 A. 硒的氧化物溶于水呈强酸性 B. 硒的氧化物能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收 C. 硒的氧化物只具有氧化性 D. 硒( $\text{[math]}$ )的氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

(3) 某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒( $\text{[math]}$ )，利用原子结构的知识分析， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素化合价呈正价的原因是。

填空题普通

3. 组成 $\text{[math]}$ 的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为。

填空题普通

1. W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是

W	X	Y
		Z

A. X最高价含氧酸的浓溶液受热产生混合气体 B. 最高价含氧酸酸性：W>X C. 简单离子半径： $\text{[math]}$ D. X、Y的单质在放电条件下直接生成红棕色气体

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是第三周期的四种元素，下列判断错误的是

A. 碱性 $\text{[math]}$ B. 原子半径 $\text{[math]}$ C. 热稳定性 $\text{[math]}$ D. 氧化性 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列排列顺序正确的是

①原子半径： $\text{[math]}$

②最高正价： $\text{[math]}$

③热稳定性： $\text{[math]}$

④碱性： $\text{[math]}$

A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ②③

单选题普通

1. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：

①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；

②D是短周期元素中金属性最强的元素；

③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：

B	C
	E

请回答下列问题：

(1) A与F形成的常见化合物的结构式为；

(2) B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3) 上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为。

(4) C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为。

推断题普通

2. 下图是元素周期表的一部分：

	①	②	③
④		P	⑤	⑥
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 下列有关电负性的说法中不正确的是___________。 A. 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C. 在元素周期表中，同一周期元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D. 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

(2) 元素①和③形成的三原子分子的空间构型是。用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱。

(3) 元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为(用离子符号表示)。

(4) 元素⑤、⑥非金属性更强的是(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释。

填空题容易

3. 现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	构成生物界与非生物界最重要的元素
T	M层上有6个电子
X	形成化合物种类最多的元素
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价