某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计系列实验。
Ⅰ.同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A. 浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
B. 有气体产生,溶液变成浅红色
C. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
D. 反应不十分剧烈,产生无色气体
E. 剧烈反应,迅速产生大量无色气体
F. 生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A~E)
等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应,放出氢气较多的是,该反应中转移0.4 mol电子时,生成气体的体积为L(标准状况)。
(2)上述实验比较金属性强弱的方法有。
(3)实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是。
(4)此实验的结论是。
Ⅱ.同主族元素非金属性递变规律。
(5)硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,其在周期表中的位置为。
(6)利用如图装置可验证非金属性C > Si,请回答下列问题:
① 仪器A的名称为。
② C中试剂为。
③ 有同学认为该方案不严谨,请说明理由。
W
X
Y
Z
①原子半径:
②最高正价:
③热稳定性:
④碱性:
①A是原子半径最小的元素,B是空气中含量最多的元素;
②D是短周期元素中金属性最强的元素;
③部分元素在周期表中的相对位置如表所示:
B
C
E
请回答下列问题:
P
回答下列问题:
元素编号
元素性质或原子结构
周期表中原子半径最小的元素
U
地壳中含量最多的金属元素
R
构成生物界与非生物界最重要的元素
T
M层上有6个电子
形成化合物种类最多的元素
氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是+7价
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
a.Y的单质与活泼金属反应时得到的电子比Z的单质与活泼金属反应时得到的电子多
b.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物沸点高
c.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱