（2）A⁺、B^﹣、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^﹣在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为 　，B^﹣的电子式为　 　．

（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成　 　g D₂¹⁸O，这些D₂¹⁸O分子中含　 　mol 质子，含　mol中子，

（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂ ， 用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是　 　，

②只有极性共价键的共价化合物是　 　，

③只含有非极性共价键的是　 　，

④既有离子键又有非极性键的化合物是　 　．

（1）离子半径：Al³⁺ Na⁺

（2）酸性：H₂SO₄ H₂SeO₄

（3）晶格能：NaF MgO       

（4）键的极性：H﹣F H﹣O

（5）晶体的熔点：Si SiC      

（6）沸点：H₂O H₂S

（7）能级能量：E（4s） E（3d）

（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr ₂₅Mn

（9）_aA²⁺、_cC^3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A C

（10）原子核外电子总数：H₂S 　HCl

（11）A元素的电子构型为ns²np⁴ ， B元素的电子构型为ns²np³ ， 第一电离能：A B．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．

（1）X元素的价电子排布图为 ；W的基态原子核外有 个未成对电子．

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 　．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 　（写化学式）．

（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是 　．

（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 

①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；

②D是短周期元素中金属性最强的元素；

③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：

请回答下列问题：

完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示)：