用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：（1）离子半径：Al3+ Na+（2）酸性：H2SO4 H2SeO4（3）晶格能：NaF MgO （4）键的极性：H﹣F H﹣O（5）晶体的熔点：Si SiC （6）沸点：H2O H2S（7）能级能量：E（4s） E（3d）（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr 25Mn（9）aA2+、cC3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A C（10）原子核外电子总数：H2S 　HCl（11）A元素的电子构型为ns2np4 ， B元素的电子构型为ns2np3 ，第一电离能：A B．

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1. 用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：

（1）离子半径：Al³⁺Na⁺

（2）酸性：H₂SO₄H₂SeO₄

（3）晶格能：NaF MgO

（4）键的极性：H﹣F H﹣O

（5）晶体的熔点：Si SiC

（6）沸点：H₂O H₂S

（7）能级能量：E（4s） E（3d）

（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr ₂₅Mn

（9）_aA²⁺、_cC³^﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A C

（10）原子核外电子总数：H₂S 　HCl

（11）A元素的电子构型为ns²np⁴ ， B元素的电子构型为ns²np³ ，第一电离能：A B．

【考点】

微粒半径大小的比较;

【答案】

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填空题普通

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换一批

1. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

(1)金属性最强的短周期元素是；化学性质最不活泼的单质是；

(2)Ca的最外层电子数为；

(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；

(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和(填化学式)；

(6)H₂S和HCl中，热稳定性较强的是；

(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是(写出其中一种)，其氧化物的化学式为；

(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是。

填空题容易

1. 组成 $\text{[math]}$ 的三种元素，其对应的原子半径由小到大的顺序为。

填空题普通

2. （1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为　　．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为

（2）A⁺、B^﹣、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^﹣在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为　，B^﹣的电子式为　　．

（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成　　g D₂¹⁸O，这些D₂¹⁸O分子中含　　mol 质子，含　mol中子，

（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂ ，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是　　，

②只有极性共价键的共价化合物是　　，

③只含有非极性共价键的是　　，

④既有离子键又有非极性键的化合物是　　．

填空题普通

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．

（1）X元素的价电子排布图为；W的基态原子核外有个未成对电子．

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　（写化学式）．

（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是　．

（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

填空题普通

1. 下列第二周期的元素中，原子半径最小的是

A. O B. F C. N D. Na

单选题容易

2. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列有关物质性质的比较不正确的是

A. 非金属性： $\text{[math]}$ B. 碱性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. 稳定性： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：

①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；

②D是短周期元素中金属性最强的元素；

③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：

B	C
	E

请回答下列问题：

(1) A与F形成的常见化合物的结构式为；

(2) B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3) 上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为。

(4) C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为。

推断题普通

2. 目前合成氨通常采用的压强为 $\text{[math]}$ 、温度为 $\text{[math]}$ ，十分耗能。我国科研人员研制出了“ $\text{[math]}$ ”等催化剂，温度，压强分别降到了 $\text{[math]}$ ，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

(1) 第三电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，请解释原因。

(2) 比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的半径大小关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题普通

3. 现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	构成生物界与非生物界最重要的元素
T	M层上有6个电子
X	形成化合物种类最多的元素
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价