已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式电离平衡常数

1. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

(1) 根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 相等的三种溶液① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 溶液酸碱性的判断及相关计算;

【答案】

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填空题容易

1. 常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示：

(1) 在 $\text{[math]}$ 三点醋酸的电离程度最小的是。

(2) 在 $\text{[math]}$ 三点溶液的 $\text{[math]}$ 最小的是。

(3) 蘸取 $\text{[math]}$ 点溶液滴在湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上，测得 $\text{[math]}$ 的数值会偏(填“大”或“小”)。

(4) 若分别取 $\text{[math]}$ 三点的溶液各 $\text{[math]}$ ，用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积的大小顺序为。

(5) 将少量烧碱溶液滴入 $\text{[math]}$ 点的醋酸溶液中，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变化趋势为(填“增大”、“减小”或“不变”)。

填空题普通

2. 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\text{[math]}$ )维持 $\text{[math]}$ 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， $\text{[math]}$ 的一级电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，正常情况情况下人体血液的 $\text{[math]}$ (保留1位小数)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

填空题普通

3. 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl﹣OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：

①H₃PO₃的结构式为，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；

②H₃AsO₃的结构式为，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为．

填空题普通