判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式Cl﹣OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：①H3PO3的结构式为，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；②H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为．

1. 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl﹣OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：

①H₃PO₃的结构式为，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；

②H₃AsO₃的结构式为，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为．

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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填空题普通

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能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 氨水显碱性，原因是(结合必要的化学用语解释)。

填空题容易

1. 常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示：

(1) 在 $\text{[math]}$ 三点醋酸的电离程度最小的是。

(2) 在 $\text{[math]}$ 三点溶液的 $\text{[math]}$ 最小的是。

(3) 蘸取 $\text{[math]}$ 点溶液滴在湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上，测得 $\text{[math]}$ 的数值会偏(填“大”或“小”)。

(4) 若分别取 $\text{[math]}$ 三点的溶液各 $\text{[math]}$ ，用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积的大小顺序为。

(5) 将少量烧碱溶液滴入 $\text{[math]}$ 点的醋酸溶液中，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变化趋势为(填“增大”、“减小”或“不变”)。

填空题普通

2. 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\text{[math]}$ )维持 $\text{[math]}$ 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， $\text{[math]}$ 的一级电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，正常情况情况下人体血液的 $\text{[math]}$ (保留1位小数)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

填空题普通

3. 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．

常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO‾）=；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是．

a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸

d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

填空题普通

1. 下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是

A. 盐酸中不存在电离平衡 B. 碳酸的电离方程式为：H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ C. 向0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中加水稀释会引起溶液中c(OH^﹣)增大 D. 电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大

单选题容易

2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 $\text{[math]}$ 的起始速率相等 B. 常温下，测得 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的 $\text{[math]}$ C. 常温下，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释1000倍，测得 $\text{[math]}$ D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱

单选题容易

3. 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是

温度/℃	0	30	50
$\text{[math]}$	1.65	1.75	1.63

A. 醋酸在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C. 醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D. 0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的

单选题普通

1. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，三种酸的电离常数如下：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用化学用语说明其原因是。

③物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

④结合电离常数判断， $\text{[math]}$ 进行的比较完全，其理由是。

(3) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。

②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③ $\text{[math]}$ 时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通