25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

1. 25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A. O点时， $\text{[math]}$ B. N点时， $\text{[math]}$ C. 该体系中， $\text{[math]}$ D. pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 影响盐类水解程度的主要因素; 溶液酸碱性的判断及相关计算;

【答案】

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多选题普通

1. 室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH) =c(R^-) +c(HR) ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是（）

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH关系曲线，pK_a=pK_b+2 B. b点溶液中c(M⁺)＞c(R^-)，x=-2 C. MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR) D. 等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na⁺)＞c(R^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

多选题普通

2. 常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^﹣⁴ ， K_a （CH₃COOH）=1.75×10^﹣⁵ ， K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol•L^﹣¹ HCOOH 与 0.1 mol•L^﹣¹ NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO^﹣）+c（OH^﹣）=c（HCOOH）+c（H⁺） D. 0.2 mol•L^﹣¹ CH₃COONa 与 0.1 mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

多选题困难

3. H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣和C₂O₄²^﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 曲线①代表的粒子是HC₂O₄^﹣ B. 0.1mol•L^﹣¹NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄） C. pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^﹣） D. 在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（C₂O₄²^﹣）将减小，c（Ca²⁺）增大

多选题普通