向溶液中滴入溶液，体系中溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是

1. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol·L^-1HCl溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合(pH>7)：c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-) B. 向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，溶液中存在： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ C. NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na⁺)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D. 已知H₃PO₃为二元酸，则0.4mol·L^-1氨水与0.2mol·L^-1NaH₂PO₃等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH₃·H₂O)<c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(H₃PO₃)+0.1mol·L^-1

多选题普通

2. 常温下，一元碱BOH的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液II中 $\text{[math]}$ B. 溶液I中BOH的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 相等 D. 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 室温下，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^-) B. 氨水与SO₂反应所得溶液pH=7时：c(NH $\text{[math]}$ )>c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ ) C. 氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：2c(SO $\text{[math]}$ )+2c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(H₂SO₃)=3c(NH $\text{[math]}$ )+3c(NH₃·H₂O) D. 氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H⁺)＋c(H₂SO₃)=c(OH^-)＋c(SO $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

多选题困难

1. 常温下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. 若酸的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，则a点对应的溶液中有 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

2. 乙二胺( $\text{[math]}$ ，简写为 $\text{[math]}$ )是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 其盐酸盐溶液 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ 固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中 $\text{[math]}$ 三种粒子的浓度的对数值 $\text{[math]}$ 、所加 $\text{[math]}$ 固体质量与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. 乙二胺第二步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. 加入 $\text{[math]}$ 固体的质量 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 常温下，用物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，三种酸的电离常数： $\text{[math]}$ B. 滴定至 $\text{[math]}$ 点时，溶液中： $\text{[math]}$ C. 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 最大 D. 当中和百分数均达到 $\text{[math]}$ 时，将三种溶液混合后： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

3. 酸在工业和生产生活中用途广泛。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，所得的溶液中只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种阴离子。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。足量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。

(4) 在某温度时，将 $\text{[math]}$ 氨水滴入 $\text{[math]}$ 盐酸中，溶液 $\text{[math]}$ 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$ 点存在守恒关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 点： $\text{[math]}$ C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水解平衡常数为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)

填空题困难

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通