乙二胺( ，简写为)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数值、所加固体质量与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

1. 将 $\text{[math]}$ 溶液分别滴入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。

已知： $\text{[math]}$ 是白色难溶于水的固体。

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中均存在： $\text{[math]}$ B. Ⅰ中的沉淀可能有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. Ⅱ中生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ D. Ⅰ和Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，pH均降低

单选题容易

2. 某实验测得 $\text{[math]}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A. a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $\text{[math]}$ 也相等 B. a点时， $\text{[math]}$ C. ab段，升温促进了 $\text{[math]}$ 的电离 D. c点溶液中， $\text{[math]}$

单选题容易

3. 已知：25℃， $\text{[math]}$ (草酸)的 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的草酸溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合溶液的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液都显碱性 C. $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ D. 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 常温下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. 若酸的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，则a点对应的溶液中有 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常温下，用物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，三种酸的电离常数： $\text{[math]}$ B. 滴定至 $\text{[math]}$ 点时，溶液中： $\text{[math]}$ C. 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 最大 D. 当中和百分数均达到 $\text{[math]}$ 时，将三种溶液混合后： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 常温下，向1L0.01mol·L^－¹一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－⁵］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 0.01mol·L^－¹HR溶液的pH约为4 B. 随着氨气的通入， $\text{[math]}$ 逐渐减小 C. 当溶液为碱性时，c（R^－）＞c（HR） D. 当通入0.01 mol NH₃时，溶液中存在：c（R^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

单选题困难

1. 室温下，向25.00mL 0.1000 $\text{[math]}$ 一元弱碱MOH溶液中逐滴滴入0.1000 $\text{[math]}$ HCl溶液，溶液的pH与 $\text{[math]}$ [其中 $\text{[math]}$ ]变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. x=2.25， $\text{[math]}$ B. 水的电离程度：M>Q>N C. M点的溶液中： $\text{[math]}$ D. 当滴入12.50mL HCl溶液时，溶液中存在 $\text{[math]}$

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，体系中 $\text{[math]}$ 溶液的体积与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液电离度为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 点对应的溶液中： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 点对应的溶液中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol·L^-1HCl溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合(pH>7)：c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-) B. 向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，溶液中存在： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ C. NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na⁺)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D. 已知H₃PO₃为二元酸，则0.4mol·L^-1氨水与0.2mol·L^-1NaH₂PO₃等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH₃·H₂O)<c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(H₃PO₃)+0.1mol·L^-1

多选题普通

1. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

2. 酸在工业和生产生活中用途广泛。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，所得的溶液中只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种阴离子。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。足量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。

(4) 在某温度时，将 $\text{[math]}$ 氨水滴入 $\text{[math]}$ 盐酸中，溶液 $\text{[math]}$ 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$ 点存在守恒关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 点： $\text{[math]}$ C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水解平衡常数为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)

填空题困难

3. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。