短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是WXYZ

1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是

W	X
		Y	Z

A. 原子半径大小： $\text{[math]}$ B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. 最简单氢化物的还原性： $\text{[math]}$ D. W的氢化物有多种

【考点】

元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 有关钠的叙述不正确的是：

A. Na是短周期元素中金属性最强的元素 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 钠元素在自然界都以化合态存在 D. 钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜

单选题容易

2. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、门捷列夫预言了11 种当时尚未发现的元素，其中有一种相对原子质量为68的元素X，门捷列夫称其为“类铝”，该元素由法国化学家布瓦博得朗于1875年发现。根据元素周期律，下列有关X的描述中正确的是

A. X元素位于周期表第三周期、第IIA族 B. X元素为金属元素 C. X单质一定不能与NaOH溶液反应 D. 工业上用热分解法冶炼单质X

单选题容易

3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是

A. X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高 B. Z元素形成的含氧酸均为强酸 C. W与X、Y均能形成至少2种二元化合物 D. 原子半径X大于Y

单选题容易

1. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10⁻¹²m)	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W的最高正价为+7

单选题普通

2. 锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于₃₈Sr的说法不正确的是

A. 原子最外层有2个电子 B. 中子数为52的Sr的核素符号为 $\text{[math]}$ C. 与同周期的₅₃I的原子半径：Sr>I D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)₂>Sr(OH)₂

单选题普通

3. 一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是

A. Y和Z形成的常见化合物有ZY和 $\text{[math]}$ B. 含氧酸的酸性： $\text{[math]}$ C. X和Y形成的化合物中只含有极性共价键 D. $\text{[math]}$ 的水溶液显碱性

单选题普通

1. 如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(写元素符号)，得电子能力最强的原子是(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

(2)元素④的离子结构示意图为。

(3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：。

(4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：。

(5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：。

推断题普通

回答下列问题：

I．现有下列短周期元素的数据。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.143	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+3	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2				-1		-3

（1）①号元素在周期表中的位置是________。

（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：________。

（3）下列说法不正确的是___________。

A. 最简单的氢化物的稳定性：①>⑦

B. 与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53

C. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族

D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

Ⅱ．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为 $\text{[math]}$ 。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1mol气体 $\text{[math]}$ ，探究气体 $\text{[math]}$ 物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。

（4）a点状态的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ 。(填“>”“<”或“=”)

（5）从反应开始到建立a点平衡状态， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间变化的曲线图________。

（6）下列有关该反应的说法不正确的是___________。

A. 当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡

B. 适当升高温度，正、逆反应速率都会加快

C. 与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快

D. a、b、c三个平衡建立的过程中，气体 $\text{[math]}$ 的初始反应速率： $\text{[math]}$

推断题普通

3. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是

A. W形成的单质氧化性最强 B. U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性 C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

多选题普通

1. 下表是元素周期表的一部分。

(1) 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是___________； A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在IIA族

(2) $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是第四周期族；

(3) ①-⑧及 $\text{[math]}$ 元素中，形成的最高价氧化物的水化物中最强酸是(填酸的化学式)。

(4) ①与⑥两种元素以原子个数比为 $\text{[math]}$ 形成的化合物中含有化学键有；

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力

(5) 用电子式表示②与⑦形成的化合物的形成过程；

(6) ①∼⑧元素中形成的具有10个电子的分子有种。

推断题容易

2. 已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

(1) 元素符号：C：，D：。

(2) 鉴别G元素存在的方法是：。

(3) 写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式。

(4) 在 $\text{[math]}$ 条件下。

①已知 $\text{[math]}$ 的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为c(X)和c(Y)，则 $\text{[math]}$ 。将上述两溶液分别稀释10倍， $\text{[math]}$ 的比值(填“变大”“不变”或“变小”)。

②在A、B、D三种元素形成的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 的该化合物的水溶液中其电离度 $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该化合物水溶液中，当从 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )