粗盐提纯实验的科学探究。Ⅰ. 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。（1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。（2）仪器B的名称是，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号)。Ⅱ. 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（3）写出A物质的化学式：。（4）写出反应③的化学方程式：；（5）反应①中加入过量A物质的目的是；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响；（6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。

1. 某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是（填元素符号）。

（2）沉淀c的化学式是。

（3）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

实验探究题容易

2.

Ⅰ.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为(填序号)。

（2）仪器B的名称是，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是(填序号)。

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

（3）B的化学式是，C的化学式是。

（4）加入过量A的目的是。

（5）加入过量B的目的是。

（6）加热煮沸的目的是。

（7）操作Ⅰ的名称是。

填空题容易

3. 为除去粗盐水中含有的杂质 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如下实验流程：

(1)操作a的名称是。

(2)沉淀A的化学式是。

(3)溶液B中含有的离子有。

(4)写出试剂2参与反应的离子方程式。

(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)₂溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为。

实验探究题容易

1. 由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为，滤渣2的主要成分是。

（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、。

（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、。

流程题普通

2. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

(1) 操作a和操作b的名称依次是、。

(2) 试剂①是溶液(填化学式)。

(3) 加入NaOH后，得到的沉淀B是(填化学式)。

(4) 加入试剂②后，发生反应的离子方程式有。

(5) 加入盐酸的作用是，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：，提纯淀粉胶体的方法是。

(6) 如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是(用离子方程式表示)。

流程题普通

3. 六氟锑酸锂 $\text{[math]}$ 可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白 $\text{[math]}$ 为原料，制备 $\text{[math]}$ 工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1) 请写出基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布式。

(2) 试剂 $\text{[math]}$ 的化学式为；根据流程和元素周期律推断 $\text{[math]}$ 是氧化物。

(3) “氧化”时，将溶液升至 $\text{[math]}$ 反应，温度不宜过高的原因是；写出“氧化”步骤反应的离子方程式。

(4) “酸溶”步骤一般使用聚四氟乙烯设备，不能使用金属或陶瓷设备，其原因是。

(5) “操作Ⅴ"步骤为；“过滤Ⅱ”所得的“母液”返回到工序。

流程题普通

1. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质离子，过程如下。

下列说法不正确的是

A. 试剂①~③依次是过量的 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，可检验 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全 C. 盐酸的作用： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

单选题普通

2. 下列各组中括号内的物质是杂质，除杂选用试剂错误的是

A. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ ：蒸馏水 C. $\text{[math]}$ (水蒸气)：浓硫酸 D. 甲烷(乙烯)：酸性 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

3. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙酸乙酯	乙酸	NaOH溶液	分液
B	甲烷	乙烯	KMnO₄溶液	洗气
C	乙烷	乙烯	H₂(催化剂)	催化加氢
D	乙醇	水	新制CaO	加热蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水