根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为

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1. 根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为

A. 直线形　sp杂化 B. 三角形　sp²杂化 C. 三角锥形　sp²杂化 D. 三角锥形　sp³杂化

【考点】

判断简单分子或离子的构型; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. HClO D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A. CO₂ B. SO $\text{[math]}$ C. BeCl₂ D. H₃O⁺

单选题容易

3. 下列粒子空间构型是平面三角形的是

①H₃O⁺ ②BCl₃ ③CO $\text{[math]}$ ④NH₃ ⑤PCl₃

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③⑤

单选题容易

1. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A. I $\text{[math]}$ 的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp³ B. ZnCO₃中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp³ C. 根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃三种分子中，中心原子价电子对数相等 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

单选题困难

2. 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. C和S上都没有孤电子对 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子 C. C和S的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ 杂化 D. 空间结构： $\text{[math]}$ 是直线形， $\text{[math]}$ 是V形

单选题普通

3. 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断 $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称和中心原子的杂化方式为（）

A. 直线形 $\text{[math]}$ 杂化 B. 四面体形 $\text{[math]}$ 杂化 C. 三角锥形 $\text{[math]}$ 杂化 D. 三角形 $\text{[math]}$ 杂化

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 的空间结构是，中心原子的杂化形式是。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数为，中心原子轨道的杂化类型为，杂化后中心原子电子云的空间分布为(只有本空从下列选项中选择)； $\text{[math]}$ 的分子构型为形。

A． B． C．

填空题容易

3. 完成表中内容。

	σ数	孤电子对数	杂化方式	VSEPR模型	分子空间构型
CO₂
H₂O

填空题容易

1. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的 $\text{[math]}$ 是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题：

(1) 将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示补充完整。

(2) 碘单质在 $\text{[math]}$ 中的溶解度比在水中的大，解释原因。

(3) HI主要用于药物合成，通常用 $\text{[math]}$ 和P反应生成 $\text{[math]}$ 中的P-I键是由磷的轨道与碘的轨道重叠形成 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 的空间构型为。

(4) 已知键角 $\text{[math]}$ 。从结构角度解释其原因：。

(5) $\text{[math]}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。

①与K原子紧邻的O原子有个。

② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度是 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。

综合题普通

2. VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1) S单质的常见形式为 $\text{[math]}$ ，其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子采取的轨道杂化方式是杂化(A．“ $\text{[math]}$ ”、B．“ $\text{[math]}$ ”或C．“sp”)。

(2) $\text{[math]}$ 是含有(A．“极性键”、B．“非极性键”)的分子(A．“极性”、B．“非极性”)， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型空间结构为，离子的空间结构为。

(3) 基态Se原子的价层电子的轨道表达式为；硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (A．“>”B．“<”)。

(4) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的稳定性为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (A．“>”B．“<”)，请共价键的相关知识解释。

(5) 用一个化学方程式说明氧和硫非金属性的强弱。

填空题普通

3. 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可用于冶炼Cu₂O，主要物质转化过程如下：

(1) Cu₂S与O₂共热制备Cu₂O的反应中，化合价升高的元素是。

(2) 为减少SO₂对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO₄ ，反应的化学方程式为。

(3) SO₂中心原子的杂化方式是，用价层电子对互斥理论解释SO₂的空间结构不同于CO₂的原因：。

(4) 下图中，表示Cu₂O晶胞的是(填“图1”或“图2”)。

(5) Cu₂O与Cu₂S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu₂O的熔点比Cu₂S的高约100℃，原因是。

(6) CuFeS₂的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS₂晶胞的原因是。

②从图3可以看出，每个CuFeS₂晶胞中含有的Cu原子个数为。

③已知：CuFeS₂晶体的密度是4.30g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A。CuFeS₂晶胞中底边边长a=pm(用计算式表示；1cm=10¹⁰pm；CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol)。

综合题普通

1. 理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定

单选题普通

2. 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A. CH₃OH为极性分子 B. N₂H₄空间结构为平面形 C. N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D. CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

单选题普通