已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10-13 ， AgI的Ksp为8.3×10-17。t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是

1. 秦俑彩绘中含有难溶的 $\text{[math]}$ (白色固体)和 $\text{[math]}$ (黄色固体)。常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. 向z点对应溶液中加入 $\text{[math]}$ ，可以继续溶解 B. 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C. 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀 D. 向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

多选题普通

2. 下表是常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数和 $\text{[math]}$ 的溶度积常数，下列推断正确的是

$\text{[math]}$

A. 误饮 $\text{[math]}$ 的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液给钡中毒者洗胃解毒 B. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中， $\text{[math]}$ C. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液常温下pH约为9.6，则溶液中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

多选题困难

3. 已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线 B. 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C. 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D. $\text{[math]}$ 时，两溶液中 $\text{[math]}$

多选题困难

1. 已知常温下，K $\text{[math]}$ ， K $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K $\text{[math]}$ 比在纯水中的 K $\text{[math]}$ 小 B. 向AgCl的悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$

单选题普通

2. 硫化镉( $\text{[math]}$ )是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中 $\text{[math]}$ B. 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D. 温度升高时， $\text{[math]}$ 点饱和溶液的组成由 $\text{[math]}$ 沿 $\text{[math]}$ 线向 $\text{[math]}$ 方向移动

单选题普通

3. 室温下，下图为 $\text{[math]}$ 为和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A. 由b点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 两点对应物质的 $\text{[math]}$ 和溶解度都不同 C. 将 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 完全转化为沉淀，希要将 $\text{[math]}$ 至少调至3.8左右 D. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，调节 $\text{[math]}$ ，可以把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分离

单选题困难

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制备草酸钴晶体( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示，试回答下列问题。

已知：① $\text{[math]}$ 具有强氧化性。② $\text{[math]}$ 。

(1) 为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是(任写一条)。

(2) 浸出过程中加入 $\text{[math]}$ 的作用是；浸出渣主要成分为。(填化学式)

(3) 向“浸出液”中加入适量的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

(4) ①“除钙镁”后，滤液中当 $\text{[math]}$ 除尽时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②若“调 $\text{[math]}$ ”时溶液的 $\text{[math]}$ 偏低，将会导致 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀不完全，原因是。

(5) 甲同学为测定草酸钴晶体( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )的纯度，设计了如下实验步骤。

①称取 $\text{[math]}$ 制得的草酸钴晶体，先用适当试剂将其转化，得到 $\text{[math]}$ 草酸铵溶液作为待测液。

②取 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$ 酸化。

③用浓度为 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定：重复滴定3次，达到终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液平均为 $\text{[math]}$ 。则达到滴定终点的实验现象是，草酸钴晶体的纯度为。

流程题普通

3. 小组同学对比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验。

(1) 向相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加0.1 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液 $\text{[math]}$ 变化如下。

①图（填“甲”或“乙”）是 $\text{[math]}$ 的滴定曲线。

② $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

③写出 $\text{[math]}$ 溶液的元素质量守恒。

④A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是点。

(2) 向0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：

ⅰ.0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅱ.25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小关系。

②通过计算说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生的沉淀是 $\text{[math]}$ 还是 $\text{[math]}$ 。

③写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

填空题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通