能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。Ⅰ.为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。（1）甲装置中负极电极反应式为。（2）当乙装置中的负极质量减少1.8g时，正极产生气体L（标准状况下）；向（填“Mg”或“Al”）电极移动。Ⅱ.、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。（3）反应过程中的能量变化如图所示：则该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（4）300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：①的浓度随时间变化曲线为（填“a”、“b”或“c”）；在M点，（填“＞”、“＝”或“＜”）。②2min时，反应速率改变的原因可能是。A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是。A.B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.单位时间内生成，同时消耗

能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

Ⅰ.为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。

（1）甲装置中负极电极反应式为。

（2）当乙装置中的负极质量减少1.8g时，正极产生气体L（标准状况下）； $\text{[math]}$ 向（填“Mg”或“Al”）电极移动。

Ⅱ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

（3）反应过程中的能量变化如图所示：

则该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化曲线为（填“a”、“b”或“c”）；在M点， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②2min时，反应速率改变的原因可能是。

A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 $\text{[math]}$ D.加入催化剂

③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是。

A. $\text{[math]}$

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$

【考点】

吸热反应和放热反应; 电极反应和电池反应方程式;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

由图可知： $\text{[math]}$ 的正向反应为(填“吸热”或“放热”)反应；当反应 $\text{[math]}$ 中有0.5mol I₂(s)完全转化为 $\text{[math]}$ 时，(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。

填空题容易

填空题容易

化学反应中常伴随着能量变化。

I．将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。

（1）如果Al条不打磨，开始一段时间没有气泡冒出，用离子方程式说明其原因。

（2）该反应的能量变化可用下图中的表示(填序号)。

（3）H₂的产生速率随时间的变化如下图所示。

t₁～t₂速率变化的主要原因是。t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（4）铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式。

Ⅱ．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

（5）上述过程②有键断裂，此过程(放出或者吸收)能量。

填空题容易

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能	436	496	463

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	O	H	HO
相对能量/ $\text{[math]}$	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	249	218	39