化学反应中常伴随着能量变化。I．将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。（1）如果Al条不打磨，开始一段时间没有气泡冒出，用离子方程式说明其原因。（2）该反应的能量变化可用下图中的表示(填序号)。（3）H2的产生速率随时间的变化如下图所示。t1～t2速率变化的主要原因是。t2～t3速率变化的主要原因是。（4）铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式。Ⅱ．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。（5）上述过程②有键断裂，此过程(放出或者吸收)能量。

0 返回首页

化学反应中常伴随着能量变化。

I．将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。

（1）如果Al条不打磨，开始一段时间没有气泡冒出，用离子方程式说明其原因。

（2）该反应的能量变化可用下图中的表示(填序号)。

（3）H₂的产生速率随时间的变化如下图所示。

t₁～t₂速率变化的主要原因是。t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（4）铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式。

Ⅱ．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

（5）上述过程②有键断裂，此过程(放出或者吸收)能量。

【考点】

吸热反应和放热反应;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. H₂与I₂反应生成HI过程中的能量变化示意图如图。

由图可知： $\text{[math]}$ 的正向反应为(填“吸热”或“放热”)反应；当反应 $\text{[math]}$ 中有0.5mol I₂(s)完全转化为 $\text{[math]}$ 时，(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。

填空题容易

2. 根据下图推断：该反应生成物的总能量反应物的总能量(填“高于、低于或等于”)

填空题容易

3. 某化学反应中，反应物的总能量为 $\text{[math]}$ ，生成物的总能量为 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则该反应是反应。（选填“A：放热”或“B：吸热”）

填空题容易

1. 请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：

①过氧化钠与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③食物腐烂 ④酒精燃烧 ⑤液氨汽化 ⑥电解水生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ⑦水变成冰

(1) 属于放热反应的有：(填序号，下同)。

(2) 属于吸热反应的有：。

填空题普通

2. 如图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是(填字母A：吸热、B：放热)反应。

②请在图中标注出该反应的热效应。

填空题普通

3. 在生产和生活中，人们关注化学反应中的能量变化以及反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。

(1) 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_____(填序号)。

A. 图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 B. 图2中产生气体的速率比1快 C. 图1中温度计的示数高于图2的示数 D. 图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温

(2) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 固体混合搅拌并用温度计进行测量，发现读数降低，说明该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，写出该化学方程式。

(3) $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。以下反应的能量变化也可用该图表示的是(填序号)

A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 　B． $\text{[math]}$ 高温下分解　C． $\text{[math]}$ 条与 $\text{[math]}$ 　D．灼热的炭与 $\text{[math]}$

(4) 在 $\text{[math]}$ 密闭容器内发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率是。

②图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是(填字母)。

③用 $\text{[math]}$ 表示从 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

④下列能说明该反应已达化学平衡状态的是。

A．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C．容器中平均相对分子质量保持不变

D．容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变

E．容器中气体的总压强保持不变

F．容器中气体的密度保持不变

⑤能使该反应的反应速率增大的是。

A．分离出 $\text{[math]}$ 　B．适当升高温度　C．恒容下充入 $\text{[math]}$ 使压强增大　D．选择更高效的催化剂

填空题普通

1. 如图为等物质的量的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是

A. a＞b B. 过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键

单选题普通

2. 下列说法错误的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应一定会发生电子的转移 C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 D. 化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

单选题容易

3. 下列过程的能量变化与图相符的是

A. 石灰石烧制生石灰 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应 C. 二氧化碳与灼热的炭反应 D. 硫酸铵与氢氧化钠的反应

单选题普通

1. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2) 保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为%， $\text{[math]}$ kPa/min，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。

(3) 在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率( $\text{[math]}$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4) T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO和2mol $\text{[math]}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO、2mol $\text{[math]}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

综合题普通

2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4