125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。（1）此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为。以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4（2）根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是。（3）K1、K2、K3、K4之间的关系为(用“＞”、“＜”或“=”连接)。（4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是。

1. 对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，当分别用N₂、H₂、NH₃三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比。

填空题容易

2.

CO₂转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO₂转化为各种化工原料。

Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；②NH₂COONH₄分解生成尿素。

（1）活化能：反应①反应②(填“>”、“<”或“=”)；

CO₂(l)+2NH₃(l)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)　△H=(用 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

Ⅱ、

（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10min内CO₂的平均反应速率v=。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂　B．增大C的物质的量　C．减小CO₂的物质的量　D．升温　E．降温

Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（3）科学家提出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。

（4）工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成二甲醚。已知： $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₁ ， $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₂ ，则 $\text{[math]}$ (用K₁、K₂表示)。

（5）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应 $\text{[math]}$ ，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

综合题容易

1. 工业合成氨技术反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ ， 10min时反应达到平衡，测得 $\text{[math]}$

①前10min的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(2) T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。如图为不同投料比［ $\text{[math]}$ ］时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②判断依据是。

(3) 在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

L表示，其中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题普通

2. 利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 的主要反应如下。

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 已知反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ ，写出反应Ⅲ的热化学方程式。

(2) 一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体， $\text{[math]}$ 平衡转化率和 $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ 随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①表示 $\text{[math]}$ 选择性的曲线是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。

②生成 $\text{[math]}$ 的最佳条件是(填标号)。

a.220℃， $\text{[math]}$ b.220℃， $\text{[math]}$

c.320℃， $\text{[math]}$ d.320℃， $\text{[math]}$

(3) 一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率为a， $\text{[math]}$ 选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$

(4) 向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 催化作用下只发生反应Ⅰ，测得 $\text{[math]}$ 时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。

① $\text{[math]}$ 时空收率随温度升高先增大后减小的原因是。

②223℃时， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题困难

3. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题：

(1) 在 $\text{[math]}$ 温度下，0～10min内用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；10min时，CO的转化率为。

(2) 图中反应温度： $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”，下同) $\text{[math]}$ 0。

(3) 理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有(填一条)。

(4) 在 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数为(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol，此时反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 某密闭容器中发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应①的正反应速率 $\text{[math]}$ ，反应②的正反应速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与温度、反应介质(溶剂)、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度时， $\text{[math]}$ C. 0~6s内，X的平均反应速率 $\text{[math]}$ D. 10s时，正反应速率 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，将不同物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别通入容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，得到下表所示的三组数据：

实验	温度 $\text{[math]}$	起始量 $\text{[math]}$		平衡量 $\text{[math]}$		达到平衡时间 $\text{[math]}$
实验	温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡时间 $\text{[math]}$
1	650	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5
2	900	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		4
3	900	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$			$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 内，实验1中 $\text{[math]}$ B. 若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则平衡时实验2中 $\text{[math]}$ 的转化率和实验3中 $\text{[math]}$ 的转化率相同 C. 该反应的 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，若充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

单选题普通

3. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	550	650	750
K	3.2	1.0	0.4

A. 650<T<750 B. 0~5min内，v(X)=0.2mol·L^-1·min^-1 C. 平衡时，W的体积分数为40% D. 反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变

单选题容易

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通