工业合成氨技术反应原理为：

1. 工业合成氨技术反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ ， 10min时反应达到平衡，测得 $\text{[math]}$

①前10min的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(2) T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。如图为不同投料比［ $\text{[math]}$ ］时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②判断依据是。

(3) 在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率。

L表示，其中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

【考点】

化学平衡常数; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 的主要反应如下。

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 已知反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ ，写出反应Ⅲ的热化学方程式。

(2) 一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体， $\text{[math]}$ 平衡转化率和 $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ 随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①表示 $\text{[math]}$ 选择性的曲线是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。

②生成 $\text{[math]}$ 的最佳条件是(填标号)。

a.220℃， $\text{[math]}$ b.220℃， $\text{[math]}$

c.320℃， $\text{[math]}$ d.320℃， $\text{[math]}$

(3) 一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率为a， $\text{[math]}$ 选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$

(4) 向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 催化作用下只发生反应Ⅰ，测得 $\text{[math]}$ 时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。

① $\text{[math]}$ 时空收率随温度升高先增大后减小的原因是。

②223℃时， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题困难

2. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题：

(1) 在 $\text{[math]}$ 温度下，0～10min内用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；10min时，CO的转化率为。

(2) 图中反应温度： $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”，下同) $\text{[math]}$ 0。

(3) 理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有(填一条)。

(4) 在 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数为(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol，此时反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。

填空题普通

125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

（1）此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为。

以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数：

t₂～t₃

t₄～t₅

t₅～t₆

t₇～t₈

K₁

K₂

K₃

K₄

（2）根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

（3）K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为(用“＞”、“＜”或“=”连接)。

（4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是。

填空题普通