从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是常见的实验操作。下列除杂提纯所选试剂及方法均正确的是选项ABCD物质溶液溶液杂质水蒸气方法通入过量氯气通过盛有碱石灰的球形干燥管通过盛有浓硫酸的洗气瓶加入适量溶液，然后过滤

A. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ ：蒸馏水 C. $\text{[math]}$ (水蒸气)：浓硫酸 D. 甲烷(乙烯)：酸性 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙酸乙酯	乙酸	NaOH溶液	分液
B	甲烷	乙烯	KMnO₄溶液	洗气
C	乙烷	乙烯	H₂(催化剂)	催化加氢
D	乙醇	水	新制CaO	加热蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验步骤如下：

$\text{[math]}$ ．向粗盐水中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，静置；

$\text{[math]}$ ．再滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡；

$\text{[math]}$ ．将 $\text{[math]}$ 所得浊液过滤；

$\text{[math]}$ ．向 $\text{[math]}$ 所得滤液中滴加过量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，过滤；

$\text{[math]}$ ．再向 $\text{[math]}$ 所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。

下列分析不正确的是

A. 向 $\text{[math]}$ 的上清液中滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，无现象，说明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全 B. $\text{[math]}$ 中反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 中所得沉淀为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中与盐酸反应的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质离子，过程如下。

下列说法不正确的是

A. 试剂①~③依次是过量的 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，可检验 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全 C. 盐酸的作用： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

单选题普通

2. 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. “酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B. “中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺ +4OH^-=Zr(OH)₄ ↓ C. 实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D. 滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

单选题困难

3. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（）

A. 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） B. 乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液） C. 乙醇中的水（CaO，蒸馏） D. 乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）

单选题普通

1. 由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为，滤渣2的主要成分是。

（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、。

（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、。

流程题普通

2.

粗盐提纯实验的科学探究。

Ⅰ. 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序

为 (填序号)。

（2）仪器B的名称是，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号)。

Ⅱ. 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（3）写出A物质的化学式：。

（4）写出反应③的化学方程式：；

（5）反应①中加入过量A物质的目的是；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响；

（6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。

流程题普通

3. 某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为

A. 磁铁 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. NaOH 溶液

多选题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) 圆底烧瓶中加沸石的作用是。

(3) 步骤Ⅱ加活性炭的目的是。

(4) 步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为。

(6) 关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B．步骤Ⅳ的操作为重结晶

C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7) 二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8) 不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

实验探究题普通

2. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

3. 某工厂利用黄铁矿( $\text{[math]}$ )和电解金属锰后的阳极渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 $\text{[math]}$ 的Ⅰ工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中硫元素化合价为，滤渣1的成分除了 $\text{[math]}$ 还有。

(2) 写出任意一种加快酸浸速率的措施，“除铁、铜”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。

(3) 请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀不完全的原因是：。

(4) “沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，否则会发生反应 $\text{[math]}$ 而生成 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留一位小数，已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。

(5) 用惰性电极电解酸性 $\text{[math]}$ 溶液还可制备 $\text{[math]}$ ，其阳极反应式为。

流程题困难

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

3. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

多选题普通

选项	A	B	C	D
物质	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
杂质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	水蒸气	$\text{[math]}$
方法	通入过量氯气	通过盛有碱石灰的球形干燥管	通过盛有浓硫酸的洗气瓶	加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，然后过滤