将1.28g铜粉放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标况)，将装有气体的容器倒扣在水中，通入氧气使气体完全溶解，则需要标况下氧气体积

1. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，下列说法错误的是

A. K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K₂FeO₄转移0.6 mol电子

单选题容易

2. 科学研究发现，火星存在大量 $\text{[math]}$ ，有科学家提出设想：利用火星上 $\text{[math]}$ 设计 $\text{[math]}$ 电池，电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 钠在负极发生氧化反应 B. 在正极上生成C C. 放电时 $\text{[math]}$ 向正极迁移 D. $\text{[math]}$ 参与反应时转移 $\text{[math]}$ 电子

单选题容易

3. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到 $\text{[math]}$ 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体 $\text{[math]}$ ，将混合气体倒立于水中，通入 $\text{[math]}$ 恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是

A. 该反应中硝酸只表现出强氧化性 B. 原硝酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C. 镁铜合金的质量可能是 $\text{[math]}$ D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L^-1 HNO₃溶液充分反应，所得溶液中含a mol H^＋(a>0)。下列有关说法中正确的是

A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B. 所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为0.2mol·L^-1 C. 所得溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为(a+0.4)mol D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

单选题困难

2. 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是

A. FeO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为3∶2 B. 硝酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C. 得到沉淀总量为 $\text{[math]}$ D. 与硝酸反应后剩余 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到 $\text{[math]}$ 混合气(标准状况下)，该混合气体与 $\text{[math]}$ (标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1.

探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 不稳定、易分解， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等对其分解起催化作用，为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 更为合理，其理由是。

（3）若利用图乙装置进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。

Ⅱ．某小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		温度/℃
编号	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50