科学研究发现，火星存在大量，有科学家提出设想：利用火星上设计电池，电池反应为。下列说法错误的是

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1. 科学研究发现，火星存在大量 $\text{[math]}$ ，有科学家提出设想：利用火星上 $\text{[math]}$ 设计 $\text{[math]}$ 电池，电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 钠在负极发生氧化反应 B. 在正极上生成C C. 放电时 $\text{[math]}$ 向正极迁移 D. $\text{[math]}$ 参与反应时转移 $\text{[math]}$ 电子

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，下列说法错误的是

A. K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K₂FeO₄转移0.6 mol电子

单选题容易

2. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到 $\text{[math]}$ 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体 $\text{[math]}$ ，将混合气体倒立于水中，通入 $\text{[math]}$ 恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是

A. 该反应中硝酸只表现出强氧化性 B. 原硝酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C. 镁铜合金的质量可能是 $\text{[math]}$ D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在催化剂的作用下，向 $\text{[math]}$ ℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 将1.28g铜粉放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标况)，将装有气体的容器倒扣在水中，通入氧气使气体完全溶解，则需要标况下氧气体积

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

单选题普通

2. 将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L^-1 HNO₃溶液充分反应，所得溶液中含a mol H^＋(a>0)。下列有关说法中正确的是

A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B. 所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为0.2mol·L^-1 C. 所得溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为(a+0.4)mol D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

单选题困难

3. 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是

A. FeO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为3∶2 B. 硝酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C. 得到沉淀总量为 $\text{[math]}$ D. 与硝酸反应后剩余 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 一定量的铁与一定量的浓 $\text{[math]}$ 反应，得到硝酸铁溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NO的混合气体，这些气体与3.36L $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。

解答题普通

某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）装置a的名称________。

（2）写出装置①中反应的离子反应方程式________。

（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是________。(填装置序号)

（4）下列说法正确的是_______。

A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B. ②中的试剂为水

C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D. ⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

（5）下列说法正确的是________。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多

B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。

（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。

实验探究题困难

3. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

① 尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，该反应的化学方程式：。

② 反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：。

③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄ ，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：。

④ 尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol⁻¹)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃ ，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L⁻¹H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol·L⁻¹NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是。

② 用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是。

③ 还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整： $\text{[math]}$ ¹⁵NNO+H₂O

综合题困难

1. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1) 下图是实验室制备氯气的发生和除杂装置

①A为氯气发生装置，其反应的化学方程式是。

②装置B中所用的试剂是，a导管是(长/短)管。

(2) “84”消毒液也可用于漂白、杀菌消毒等，其原理是(用离子方程式表示)。

(3) 同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用 $\text{[math]}$ 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中 $\text{[math]}$ 、HClO和 $\text{[math]}$ 物质的量分数( $\text{[math]}$ )随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，红纸褪色快慢和PH的关系是。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

(4) 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 $\text{[math]}$ 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 $\text{[math]}$ 的方法是用 $\text{[math]}$ 与盐酸反应，同时有 $\text{[math]}$ 生成，产物中 $\text{[math]}$ 体积约占 $\text{[math]}$ ，则每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移mol $\text{[math]}$ 。