某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2 ，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：（1）装置a的名称________。（2）写出装置①中反应的离子反应方程式________。（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是________。(填装置序号)（4）下列说法正确的是_______。A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体B. ②中的试剂为水C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气D. ⑥的作用是吸收尾气NOⅡ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：（5）下列说法正确的是________。A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C.铁能与大于12.2mol/LHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象。（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______

1. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1) 用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可）

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2) 该反应中，氧化剂是，还原剂是。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为mol

实验探究题普通

2. 根据所学知识填空：

(1) 实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是．

(2) 化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．

Ni²⁺+H₂PO₂^﹣+→ Ni⁺+H₂PO₃^﹣+

实验探究题普通

1. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，下列说法错误的是

A. K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K₂FeO₄转移0.6 mol电子

单选题容易

2. 将1.28g铜粉放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标况)，将装有气体的容器倒扣在水中，通入氧气使气体完全溶解，则需要标况下氧气体积

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

单选题普通

3. 将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L^-1 HNO₃溶液充分反应，所得溶液中含a mol H^＋(a>0)。下列有关说法中正确的是

A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B. 所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为0.2mol·L^-1 C. 所得溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为(a+0.4)mol D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

单选题困难

1. 实验室利用海带(含碘化物、无机盐和有机化合物等)提取碘的步骤如下。

ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液；

ⅱ.向其中加入稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液；

ⅳ.向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡、静置，取上层溶液；

ⅴ.加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，过滤得到 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

回答下列2个小题。

(1) 下列关于步骤ⅰ $\text{[math]}$ ⅲ的说法，不正确的是 A. 灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素 B. 步骤ⅱ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的产物中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 步骤ⅲ，有机试剂可为 $\text{[math]}$ D. 步骤ⅲ的目的是富集 $\text{[math]}$ ，并与水中的杂质分离

(2) 下列关于步骤ⅲ $\text{[math]}$ ⅴ的说法，不正确的是 A. 步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗 B. 步骤ⅳ需使用足量的稀 $\text{[math]}$ 溶液 C. 步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的 D. 步骤ⅴ，每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 以高硫铝土矿（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ ）为原料，生产明矾[ $\text{[math]}$ ]、 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

(1) $\text{[math]}$ 中存在非极性键，则硫元素的化合价为，原料研磨后能增大焙烧时的反应速率，原因是，焙烧中硫元素转化为 $\text{[math]}$ ，则反应中消耗的 $\text{[math]}$ 与氧气物质的量之比为。

(2) $\text{[math]}$ 的成分是，料液1中反应的离子方程式为。

(3) 加入 $\text{[math]}$ 后隔绝空气焙烧，生成具有漂白性的气体，则反应的化学方程式为，烧渣分离出的杂质主要成分是（填化学式）。

(4) 操作1具体是、洗涤、干燥。理论上加入的硫酸与 $\text{[math]}$ 物质的量之比最好为。

流程题困难

3. 次磷酸钠 $\text{[math]}$ 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

(1) $\text{[math]}$ 中P的化合价为价。

(2) 将待镀零件浸泡在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中 $\text{[math]}$ 被氧化为二元弱酸 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

(3) 次磷酸钠的制备

将黄磷 $\text{[math]}$ 和过量烧碱溶液混合加热，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ （气体）， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成次磷酸 $\text{[math]}$ ，实验装置如图：

①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。

②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸 $\text{[math]}$ 属于元弱酸。

③装置C中发生反应的化学方程式为。

④反应结束后，向装置内通入 $\text{[math]}$ 的目的是。

⑤已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量 $\text{[math]}$ ）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后（填操作名称），得到含 $\text{[math]}$ 的溶液，进一步处理得到粗产品。

(4) 次磷酸钠的纯度测定

先取 $\text{[math]}$ 粗产品配成 $\text{[math]}$ 溶液，再取 $\text{[math]}$ 所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的 $\text{[math]}$ 碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗 $\text{[math]}$ 溶液（相关反应方程式为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则产品纯度为。（已知： $\text{[math]}$ 相对分子质量为88；纯度＝ $\text{[math]}$ ×100％）。