实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

1. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1) 用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可）

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2) 该反应中，氧化剂是，还原剂是。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为mol

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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实验探究题普通

探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 不稳定、易分解， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等对其分解起催化作用，为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 更为合理，其理由是。

（3）若利用图乙装置进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。

Ⅱ．某小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		温度/℃
编号	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（4）已知反应后 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 逸出， $\text{[math]}$ 溶液转化为 $\text{[math]}$ ，每消耗 $\text{[math]}$ 转移mol电子。

（5）要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是。

（6）该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是。

实验探究题普通

某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）装置a的名称________。

（2）写出装置①中反应的离子反应方程式________。

（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是________。(填装置序号)

（4）下列说法正确的是_______。

A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B. ②中的试剂为水

C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D. ⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

（5）下列说法正确的是________。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多

B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。

（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。

实验探究题困难

3. 硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

(1) 含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式：。

(2) 生成SO₂并检验性质

操作及现象：

点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。

①i中发生反应的化学反应方程式为。

②ii中现象说明SO₂具有作用。

③SO₂能使溴水褪色，说明SO₂具有的化学性质是，写出发生反应的离子方程式。

④关于SO₂和SO₃ ，下列说法正确的是(填字母)。

a．都是酸性氧化物 b．都具有氧化性

c．S在纯氧中燃烧生成SO₃ 　　d．都能使品红溶液褪色

⑤SO₂有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是。

⑥将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实FeCl₃和SO₂一定发生了反应的是(填字母)。

a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。

(3) 以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a．硒原子的最外层有6个电子 b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

c．SeO₂属于酸性氧化物 d．过程ⅰ中硒被氧化

②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程iii消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

实验探究题普通