实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

1. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1) 用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可）

2 KMnO₄+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2) 该反应中，氧化剂是，还原剂是。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为mol

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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实验探究题普通

某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）装置a的名称________。

（2）写出装置①中反应的离子反应方程式________。

（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是________。(填装置序号)

（4）下列说法正确的是_______。

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

（5）下列说法正确的是________。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多

B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。

（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。

实验探究题困难

Ni²⁺+H₂PO₂^﹣+→ Ni⁺+H₂PO₃^﹣+

实验探究题普通