氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

1. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)₃胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

(1) 干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄ ，反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应的氧化产物是；每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子。

(2) 在反应 $\text{[math]}$ 中，若有10mol $\text{[math]}$ 参加反应，被水还原的溴元素个数为。

(3) $\text{[math]}$ 与一定浓度的 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 个数之比为 $\text{[math]}$ 时，实际参加反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数之比为。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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填空题困难

1. 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。

(1) H₂C₂O₄还原法：

$\text{[math]}$

请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(2) SO₂还原法：

①配平该反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ +SO₂+H₂O=2ClO₂↑+Cl^-+ $\text{[math]}$ +H⁺

②还原产物为。

(3) 盐酸法：

$\text{[math]}$ ；该反应中0.1molNaClO₃参加反应，被氧化的HCl的物质的量为。

(4) NaClO₂自氧化法：

$\text{[math]}$ ；该反应中，0.2molHCl参加反应，转移的电子数为。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

(5) $\text{[math]}$ 法：

NaClO₃在酸性条件下将甲醇(CH₃OH)氧化为甲醛(HCHO)，该反应的离子方程式为：。

填空题普通

2. 已知反应：

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O

②2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

③3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

④2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

⑤KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

(1) 上述反应中，属于置换反应的是(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是。

(2) 反应②中氧化剂是(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是。

(3) 在反应④中，每生成1个H₂分子时，转移的电子数为。

(4) 用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：。

(5) 反应⑤中氧化产物与还原产物的质量之比为(填最简整数比)。

(6) 已知有下列两个反应：

a：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^-；

b：Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，

Fe³^＋、Cl₂、Co₂O₃的氧化性由强到弱的顺序为。

填空题普通

3. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为： $\text{[math]}$

(1) 请用双线桥法标出该反应的电子转移情况：；该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为。

(2) $\text{[math]}$ 在反应中既表现性，又表现性。

(3) 当生成n个 $\text{[math]}$ 分子时，反应转移的电子数为。

填空题普通