氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

1. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)₃胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

(1) 干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄ ，反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应的氧化产物是；每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子。

(2) 在反应 $\text{[math]}$ 中，若有10mol $\text{[math]}$ 参加反应，被水还原的溴元素个数为。

(3) $\text{[math]}$ 与一定浓度的 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 个数之比为 $\text{[math]}$ 时，实际参加反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数之比为。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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填空题困难

1. 现将 $\text{[math]}$ 固体加热一段时间后，收集到 $\text{[math]}$ 。在反应后的残留固体中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 元素全部以 $\text{[math]}$ 形式存在于溶液中。

(1) 已知反应： $\text{[math]}$ ，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(2) 所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为。

(3) $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是 $\text{[math]}$ 的两种制法：

方法一： $\text{[math]}$

方法二： $\text{[math]}$

已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题：

(1) 在方法一中，当有 $\text{[math]}$ 电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为。

(2) 两种方法相比，(填“方法一”或“方法二”)制备的 $\text{[math]}$ 更适合饮用水的消毒，其主要原因是。

填空题普通

3. 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。

(1) H₂C₂O₄还原法：

$\text{[math]}$

请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(2) SO₂还原法：

①配平该反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ +SO₂+H₂O=2ClO₂↑+Cl^-+ $\text{[math]}$ +H⁺

②还原产物为。

(3) 盐酸法：

$\text{[math]}$ ；该反应中0.1molNaClO₃参加反应，被氧化的HCl的物质的量为。

(4) NaClO₂自氧化法：

$\text{[math]}$ ；该反应中，0.2molHCl参加反应，转移的电子数为。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

(5) $\text{[math]}$ 法：

NaClO₃在酸性条件下将甲醇(CH₃OH)氧化为甲醛(HCHO)，该反应的离子方程式为：。

填空题普通