现将固体加热一段时间后，收集到。在反应后的残留固体中加入质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。

1. 现将 $\text{[math]}$ 固体加热一段时间后，收集到 $\text{[math]}$ 。在反应后的残留固体中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 元素全部以 $\text{[math]}$ 形式存在于溶液中。

(1) 已知反应： $\text{[math]}$ ，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(2) 所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为。

(3) $\text{[math]}$ 。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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填空题普通

1. 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是 $\text{[math]}$ 的两种制法：

方法一： $\text{[math]}$

方法二： $\text{[math]}$

已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题：

(1) 在方法一中，当有 $\text{[math]}$ 电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为。

(2) 两种方法相比，(填“方法一”或“方法二”)制备的 $\text{[math]}$ 更适合饮用水的消毒，其主要原因是。

填空题普通

2. 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。

(1) H₂C₂O₄还原法：

$\text{[math]}$

请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(2) SO₂还原法：

①配平该反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ +SO₂+H₂O=2ClO₂↑+Cl^-+ $\text{[math]}$ +H⁺

②还原产物为。

(3) 盐酸法：

$\text{[math]}$ ；该反应中0.1molNaClO₃参加反应，被氧化的HCl的物质的量为。

(4) NaClO₂自氧化法：

$\text{[math]}$ ；该反应中，0.2molHCl参加反应，转移的电子数为。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

(5) $\text{[math]}$ 法：

NaClO₃在酸性条件下将甲醇(CH₃OH)氧化为甲醛(HCHO)，该反应的离子方程式为：。

填空题普通

3. 已知反应：

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O

②2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

③3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

④2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

⑤KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

(1) 上述反应中，属于置换反应的是(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是。

(2) 反应②中氧化剂是(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是。

(3) 在反应④中，每生成1个H₂分子时，转移的电子数为。

(4) 用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：。

(5) 反应⑤中氧化产物与还原产物的质量之比为(填最简整数比)。

(6) 已知有下列两个反应：

a：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^-；

b：Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，

Fe³^＋、Cl₂、Co₂O₃的氧化性由强到弱的顺序为。

填空题普通