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1. 已知反应：

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

②2F2＋2H2O=4HF＋O2

③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

(1) 上述反应中，属于置换反应的是(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是。
(2) 反应②中氧化剂是(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是。
(3) 在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为。
(4) 用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：。
(5) 反应⑤中氧化产物与还原产物的质量之比为(填最简整数比)。
(6) 已知有下列两个反应：

a：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；

b：Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，

Fe3＋、Cl2、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序为。
【考点】
氧化还原反应; 氧化还原反应的电子转移数目计算;
【答案】

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填空题 普通
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1. 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
(1) H2C2O4还原法：

请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
(2) SO2还原法：

①配平该反应的离子方程式：。

+SO2+H2O=2ClO2↑+Cl-++H+

②还原产物为。
(3) 盐酸法：

；该反应中0.1molNaClO3参加反应，被氧化的HCl的物质的量为。
(4) NaClO2自氧化法：

；该反应中，0.2molHCl参加反应，转移的电子数为。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(5) 法：

NaClO3在酸性条件下将甲醇(CH3OH)氧化为甲醛(HCHO)，该反应的离子方程式为：。
填空题 普通
2. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为：
(1) 请用双线桥法标出该反应的电子转移情况：；该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为。
(2) 在反应中既表现性，又表现性。
(3) 当生成n个分子时，反应转移的电子数为。
填空题 普通
3. 氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1) 干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4 ， 反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是；每生成1molNa2FeO4转移mol电子。
(2) 在反应中，若有10mol参加反应，被水还原的溴元素个数为。
(3) 与一定浓度的反应，生成和 ， 当生成的和个数之比为时，实际参加反应的与的个数之比为。
填空题 困难