硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是

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1. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到 $\text{[math]}$ 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体 $\text{[math]}$ ，将混合气体倒立于水中，通入 $\text{[math]}$ 恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是

A. 该反应中硝酸只表现出强氧化性 B. 原硝酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C. 镁铜合金的质量可能是 $\text{[math]}$ D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为 $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，下列说法错误的是

A. K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K₂FeO₄转移0.6 mol电子

单选题容易

2. 科学研究发现，火星存在大量 $\text{[math]}$ ，有科学家提出设想：利用火星上 $\text{[math]}$ 设计 $\text{[math]}$ 电池，电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 钠在负极发生氧化反应 B. 在正极上生成C C. 放电时 $\text{[math]}$ 向正极迁移 D. $\text{[math]}$ 参与反应时转移 $\text{[math]}$ 电子

单选题容易

3. 在催化剂的作用下，向 $\text{[math]}$ ℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 将1.28g铜粉放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标况)，将装有气体的容器倒扣在水中，通入氧气使气体完全溶解，则需要标况下氧气体积

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

单选题普通

2. 将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L^-1 HNO₃溶液充分反应，所得溶液中含a mol H^＋(a>0)。下列有关说法中正确的是

A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B. 所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为0.2mol·L^-1 C. 所得溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为(a+0.4)mol D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

单选题困难

3. 将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到 $\text{[math]}$ 混合气(标准状况下)，该混合气体与 $\text{[math]}$ (标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 不稳定、易分解， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等对其分解起催化作用，为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 更为合理，其理由是。

（3）若利用图乙装置进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。

Ⅱ．某小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		温度/℃
编号	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（4）已知反应后 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 逸出， $\text{[math]}$ 溶液转化为 $\text{[math]}$ ，每消耗 $\text{[math]}$ 转移mol电子。

（5）要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是。

（6）该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是。

实验探究题普通

2. 一定量的铁与一定量的浓 $\text{[math]}$ 反应，得到硝酸铁溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NO的混合气体，这些气体与3.36L $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。

解答题普通

某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）装置a的名称________。

（2）写出装置①中反应的离子反应方程式________。

（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是________。(填装置序号)

（4）下列说法正确的是_______。

A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B. ②中的试剂为水

C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D. ⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

（5）下列说法正确的是________。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多

B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。

（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。

实验探究题困难

1. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟 $\text{[math]}$ 将烟气中的NO深度氧化为 $\text{[math]}$ ，并进一步将 $\text{[math]}$ 转化获得含氮产品，流程示意图如下。

深度氧化器中发生的反应：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol（a、b、 $\text{[math]}$ ）

(1) NO被 $\text{[math]}$ 深度氧化，补全热化学方程式：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

(2) 一定条件下，不同温度时， $\text{[math]}$ 的浓度随时间的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②8s时， $\text{[math]}$ 的浓度不同的原因是。

(3) 一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中 $\text{[math]}$ 的浓度随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。反应过程中 $\text{[math]}$ 的浓度极低。

① $\text{[math]}$ 时，深度氧化器中发生的反应主要是（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。

②0.9s、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度随 $\text{[math]}$ 变化的原因是。

(4) 80℃、 $\text{[math]}$ 且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是。

(5) 深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原产物分别是NO、 $\text{[math]}$ 。产品中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

综合题普通

2. 下列图示中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1) 写出下列物质的化学式：B，D。

(2) ①写出A→C反应的离子方程式：。

②写出B→D反应的化学方程式：；此反应中每生成标况下的氧气2.24升，电子转移 $\text{[math]}$ 。

③B→C反应的化学方程式：。

推断题普通

3. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。