图是NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是

1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B. $\text{[math]}$ ℃时，把 $\text{[math]}$ 放入 $\text{[math]}$ 水中，可得到 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 C. $\text{[math]}$ ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 D. 将 $\text{[math]}$ ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，析出晶体的质量a大于b

多选题容易

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度S/g	$\text{[math]}$	25.1	28.2	30.8	32.9	34.3	35.0	34.9
溶解度S/g	$\text{[math]}$	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0	45.2	43.9

A. 甲为 $\text{[math]}$ B. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 甲的饱和溶液从t₁升温到t₃ ，溶质质量分数增大 D. 等质量甲、乙饱和溶液从t₃降温过程中，析出晶体的质量甲一定大于乙

多选题容易

3. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B. t₂℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C. t₃℃时，将150gX物质的饱和溶液降温至t₂℃，可析出20g晶体 D. t₃℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t₁℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X

多选题容易

1. 下表是KCl和 $\text{[math]}$ 在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	$\text{[math]}$	23.1	27.5	32.0	37.8	44.6	61.8	83.8
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

A. 物质M为 $\text{[math]}$ B. a点（交点）对应的温度 $\text{[math]}$ 在30~40℃之间 C. 50℃时，c点的 $\text{[math]}$ 溶液还可继续溶解 $\text{[math]}$ D. 30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g

多选题普通

2. 如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时40 g NaNO₃加入100g水中，充分搅拌得140g溶液 C. 80℃时，KNO₃饱和溶液比NaNO₃饱和溶液含有的溶质多 D. 可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO₃中混有的少量NaCl

多选题普通

3. KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 10℃时， $\text{[math]}$ 的饱和溶液中含 $\text{[math]}$ B. 10℃时， $\text{[math]}$ 和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量： NaCl大于 KNO₃ C. 将30℃的KNO₃溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D. 30℃时，将等质量的 KNO₃和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO₃

多选题普通

1. KCl和KNO₃的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A. T₁℃时，20gKNO₃加入50g水中得到70g溶液 B. 等质量KNO₃和KCl溶液从T₃℃降温到T₁℃，析出晶体KNO₃多 C. 若将等质量的KCl和KNO₃饱和溶液从T₁℃升高到T₂℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D. 若将a点时KNO₃溶液转化到b点，可先降温到T₂℃，再加一定量的水

单选题普通

2. 如图为KNO₃和 NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 溶解NaCl时搅拌能增大NaCl的溶解度 B. t₂℃时，将45 g KNO₃加入50g水中，得到KNO₃的饱和溶液 C. 分别将t₁℃时 NaCl 和 KNO₃的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 分别将NaCl和KNO₃的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，KNO₃溶液析出晶体多

单选题容易

3. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. t₁℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C. t₂℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D. 将t₃℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙

单选题普通

1. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。

(2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。

(3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

填空题普通

2. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”)

(2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。

(3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较

(4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

填空题普通

3. 许多气体、固体均能溶解在水中。

(1) 水是最常用的溶剂，是因为水具有；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P₁ ， P₂ ，则P₁P₂（填“>”、“<”或“=”）。

(2) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

Ⅰ、t₂℃时，25g水中最多溶解gB物质。

Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是。

Ⅲ、要将t₁℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是。

IV、t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。

V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是。

(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是。

(4) 20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO₂的溶解度由图中的a点变化到（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。

填空题普通

1. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是： $\text{[math]}$ 。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A. 0℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH₄Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl C. 20℃时，NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH₄Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO₃加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

单选题普通

2. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变 D. t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

单选题普通

3. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

单选题普通