A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. t₁℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C. t₂℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D. 将t₃℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙

A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" B. 恢复至 t₂℃时，析出溶质的质量 a>b=c C. 恢复至t₂℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D. 若继续降温至 t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液

A. X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况 B. 15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液 C. 20℃时，K₂CO₃饱和水溶液的溶质质量分数为50% D. 可用酒精除去K₂CO₃固体中混有的少量KOH

A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20℃时，NH₄H₂PO₄饱和溶液溶质质量分数是33.7% C. 40℃时，NH₄H₂PO₄的溶解度大于MgSO₄的溶解度 D. 40℃时的NH₄H₂PO₄饱和溶液降温一定有晶体析出

A. KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时40 g NaNO₃加入100g水中，充分搅拌得140g溶液 C. 80℃时，KNO₃饱和溶液比NaNO₃饱和溶液含有的溶质多 D. 可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO₃中混有的少量NaCl

(1) 50℃时硝酸钾的溶解度为； (2) 20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (3) 图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液

B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。 (2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。 (3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。 (4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”) (2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。 (3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 (4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

A. 0℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH₄Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl C. 20℃时，NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH₄Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO₃加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变 D. t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%