图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。时，将等质量的甲、乙两物质分别放入A、B两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列有关说法错误的是

1. 如图为KNO₃和 NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 溶解NaCl时搅拌能增大NaCl的溶解度 B. t₂℃时，将45 g KNO₃加入50g水中，得到KNO₃的饱和溶液 C. 分别将t₁℃时 NaCl 和 KNO₃的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 分别将NaCl和KNO₃的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，KNO₃溶液析出晶体多

单选题容易

2. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 将两种饱和溶液由 t₂℃降温到 t₁℃时，硝酸钾饱和溶液析出晶体的质量较多 C. 将 t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t₂℃，溶质质量不变 D. t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：21

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 的溶解度比NaCl的大溶解度 B. $\text{[math]}$ 的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C. 20℃时， $\text{[math]}$ 的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液 D. 60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成140g溶液

单选题容易

1. KCl和KNO₃的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A. T₁℃时，20gKNO₃加入50g水中得到70g溶液 B. 等质量KNO₃和KCl溶液从T₃℃降温到T₁℃，析出晶体KNO₃多 C. 若将等质量的KCl和KNO₃饱和溶液从T₁℃升高到T₂℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D. 若将a点时KNO₃溶液转化到b点，可先降温到T₂℃，再加一定量的水

单选题普通

2. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. t₁℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5 C. t₂℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 D. 将t₃℃时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中所含溶剂的质量：甲<乙

单选题普通

3. 不同温度下，KOH、K₂CO₃分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。

物质	溶剂	20℃	30℃
KOH	水	112g	126g
KOH	酒精	18.5g	38g
K₂CO₃	水	110g	114g
K₂CO₃	酒精	<0.01g	<0.01g

下列说法正确的是

A. X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况 B. 15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液 C. 20℃时，K₂CO₃饱和水溶液的溶质质量分数为50% D. 可用酒精除去K₂CO₃固体中混有的少量KOH

单选题普通

1. 图是NH₄H₂PO₄和MgSO₄溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20℃时，NH₄H₂PO₄饱和溶液溶质质量分数是33.7% C. 40℃时，NH₄H₂PO₄的溶解度大于MgSO₄的溶解度 D. 40℃时的NH₄H₂PO₄饱和溶液降温一定有晶体析出

多选题普通

2. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．t₁℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

C．将t₁℃饱和的c溶液升温到t₂℃，得到的是不饱和溶液

D．将t₂℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：

选择填充题普通

3. 如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时40 g NaNO₃加入100g水中，充分搅拌得140g溶液 C. 80℃时，KNO₃饱和溶液比NaNO₃饱和溶液含有的溶质多 D. 可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO₃中混有的少量NaCl

多选题普通

1. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

(1) 碳酸饮料也称汽水，是一种含有二氧化碳的软饮料，制作碳酸饮料通常选择（低温高压或高温低压），反应的原理可用化学方程式表示，如图向装满 $\text{[math]}$ 的软塑料瓶注入约 $\text{[math]}$ 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是。

(2) 下表是 $\text{[math]}$ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
$\text{[math]}$	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

Ⅰ.60℃时， $\text{[math]}$ 溶解度是。

该温度下，将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是g。

Ⅱ.60℃时， $\text{[math]}$ 的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的 $\text{[math]}$ 晶体。

Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 $\text{[math]}$ 溶解度变化规律的曲线。

Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是。（填字母编号）

A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是 $\text{[math]}$

B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液

C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂

D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小。

综合题普通

2. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) 50℃时硝酸钾的溶解度为；

(2) 20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

(3) 图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液

B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体

填空题普通

3. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。

(2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。

(3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

填空题普通

1. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是： $\text{[math]}$ 。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A. 0℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH₄Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl C. 20℃时，NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH₄Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO₃加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

单选题普通

2. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变 D. t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

单选题普通

3. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

单选题普通