回答下列问题

1. 回答下列问题

(1) 常温下，浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的五种钠盐溶液的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是(填离子符号)。

②根据表中数据判断，将浓度均为0.01 $\text{[math]}$ 的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍， $\text{[math]}$ 变化最大的是。

a． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) 实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。

已知：几种离子开始沉淀时溶液的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.6	5.2	10.1

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①用150 $\text{[math]}$ 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液吸收标准状况下的2.24L $\text{[math]}$ ，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

② $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。

③当向含有相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液时，(填离子符号)先沉淀。

④要使0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则应向溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液使溶液的 $\text{[math]}$ 不低于(保留1位小数)。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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填空题普通

1. 天然气中含有的 $\text{[math]}$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $\text{[math]}$ 。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。

已知：ⅰ： $\text{[math]}$ 有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

ⅱ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

ⅲ：碳酸的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

(1) 用过量的 $\text{[math]}$ 溶液吸收天然气中的 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

(2) ①当 $\text{[math]}$ 时，含硫废水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度比是。

②NaHS溶液呈碱性，原因是(结合化学用语说明)。

(3) 沉淀法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。

(4) 氧化还原法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，加酸将溶液调为 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 $\text{[math]}$ ，不选择 $\text{[math]}$ ，从环境保护的角度分析其主要原因：。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②20mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；③40mL0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；④40mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小顺序正确的是，BaSO₄的溶解度的大小顺序为(填序号)。

(2) 已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中可得到澄清溶液。

①写出水解反应的方程式：。

②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？请说出你的理由。

③把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中，可得澄清溶液，可能的原因。

④实验室还可以如何配制BiCl₃溶液？

填空题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难