回答下列问题。

1. 回答下列问题。

(1) 某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②20mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；③40mL0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；④40mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小顺序正确的是，BaSO₄的溶解度的大小顺序为(填序号)。

(2) 已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中可得到澄清溶液。

①写出水解反应的方程式：。

②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？请说出你的理由。

③把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中，可得澄清溶液，可能的原因。

④实验室还可以如何配制BiCl₃溶液？

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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填空题普通

1. 已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。

(1) 该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为；

(2) Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为mol/L

(3) 若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。

(4) 向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14 ，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

填空题普通

2. 已知25℃时，电离常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

1.8×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

(1) 下列四种离子结合H⁺能力最强的是___________(填字母，下同)。 A. CO $\text{[math]}$ B. ClO^- C. CH₃COO^- D. HCO $\text{[math]}$

(2) 下列反应不能发生的是___________。 A. CO $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O B. ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO C. CO $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^- D. ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

(3) 用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则醋酸的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)HX的电离常数，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(5) 在25℃时，对于0.10mol·L^-1的氨水，若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

填空题普通

I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过 $\text{[math]}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

（1）写出磷酸镉[ $\text{[math]}$ ]沉淀溶解平衡常数的表达式： $\text{[math]}$ 。

（2）一定温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，该温度下[填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”]的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 浓度较大。

（3）向某含镉废水中加入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 浓度达到 $\text{[math]}$ 时，废水中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ [已知： $\text{[math]}$ ]，此时(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（4）已知25℃时， $\text{[math]}$ ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	$\text{[math]}$	8.0~9.6	$\text{[math]}$
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。

（5）常温下，向50mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入50mL $\text{[math]}$ 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下， $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积的变化。

①反应后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②反应后，溶液的 $\text{[math]}$ 。

③如果向反应后的溶液中继续加入50mL $\text{[math]}$ 的盐酸，(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

填空题困难