I．已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：（1）图中C点水的离子积常数为(mol·L-1)2。（2）A、B、C、D四点KW的关系是。（3）从A点到D点，可采取的措施是。a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOHⅡ.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10-14a1×10-12试回答以下问题：（4）若25<t1<t2 ，则a(填“>”“<”或“=”)1×10-14。（5）在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为。（6）在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液(填字母)。a．呈中性b．呈碱性c．呈酸性d．c(OH-)=100c(H+)（7）25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=。

填空题普通

2. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

(1) 某温度(t℃)下的溶液中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积 $\text{[math]}$ ，则t25(填“>”“<”或“=”)。

(2) 已知25℃时，体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知： $\text{[math]}$ ］。则

①25℃时，HF的电离常数HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。

②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ HX溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

(3) 实验室有一瓶未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，通过下列实验测定其浓度。

第一步：取10.00mL $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。

第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。

第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： $\text{[math]}$

试回答下列问题：

①滴定过程中加入的指示剂是；滴定时，眼睛注视直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是。

②已知消耗标准液的实验数据如下表。

实验次数	始读数(mL)	末读数(mL)
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则该 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。

③下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。

A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

填空题普通

3. 已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

(1) 图中C点水的离子积常数为。

(2) A、 B、 C、 D四点K_W的关系是。

(3) 从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH

填空题普通

1. 在常温下，某柠檬水的 $\text{[math]}$ ，其中水电离的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 无法确定

单选题容易

2. 水的电离过程为 $\text{[math]}$ ，不同温度下水的离子积常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是

A. 水的电离是吸热的 B. 在 $\text{[math]}$ 时，纯水中 $\text{[math]}$ C. 水的电离程度 $\text{[math]}$ D. 纯水中 $\text{[math]}$ 随着温度的升高而降低

单选题容易

3. 90℃时水的离子积K_w=3.8×10^-13 ，该温度时纯水的pH是（）

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定

单选题容易

1. 完成下列内容

(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。

(2) 某温度(t℃)时，水的 $\text{[math]}$ ，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3) 在题(2)温度下， $\text{[math]}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 下列5种溶液，水电离出的 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是(填序号)。

①盐酸② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ ⑤NaOH

(5) 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

填空题普通

2. 常温下：

(1) 在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH^-)=，由水电离出的c(H⁺)=。

(2) 在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H⁺)=，由水电离出的c(H⁺)=。

(3) 在pH=2的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)=。

填空题普通

3. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1) 纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=mol·L^-1。

(2) 25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为。

(3) 体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式为。

(5) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=mol·L^-1(填精确值)。

实验探究题困难

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B. 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D. 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积K_W	1×10^-14	a	1×10^-12