完成下列内容

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1. 完成下列内容

(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。

(2) 某温度(t℃)时，水的 $\text{[math]}$ ，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3) 在题(2)温度下， $\text{[math]}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 下列5种溶液，水电离出的 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是(填序号)。

①盐酸② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ ⑤NaOH

(5) 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

【考点】

水的电离; 离子积常数; 电离方程式的书写;

【答案】

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填空题普通

1. 常温下：

(1) 在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH^-)=，由水电离出的c(H⁺)=。

(2) 在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H⁺)=，由水电离出的c(H⁺)=。

(3) 在pH=2的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)=。

填空题普通

2. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

(1) 某温度(t℃)下的溶液中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积 $\text{[math]}$ ，则t25(填“>”“<”或“=”)。

(2) 已知25℃时，体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知： $\text{[math]}$ ］。则

①25℃时，HF的电离常数HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。

②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ HX溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

(3) 实验室有一瓶未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，通过下列实验测定其浓度。

第一步：取10.00mL $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。

第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。

第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： $\text{[math]}$

试回答下列问题：

①滴定过程中加入的指示剂是；滴定时，眼睛注视直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是。

②已知消耗标准液的实验数据如下表。

实验次数	始读数(mL)	末读数(mL)
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则该 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。

③下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。

A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

填空题普通

I．已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）图中C点水的离子积常数为(mol·L^-1)²。

（2）A、B、C、D四点K_W的关系是。

（3）从A点到D点，可采取的措施是。

a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH

Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积K_W	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：

（4）若25<t₁<t₂ ，则a(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。

（5）在t₂℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为。

（6）在t₂℃下，其溶液的pH=7，则该溶液(填字母)。

a．呈中性b．呈碱性c．呈酸性d．c(OH^-)=100c(H⁺)

（7）25℃时，某Na₂SO₄溶液中 $\text{[math]}$ ，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=。

填空题普通