1. 完成下列内容
(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

       ②

(2) 某温度(t℃)时,水的 , 则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃;
(3) 在题(2)温度下,的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”);
(4) 25℃时,下列5种溶液,水电离出的由大到小的关系是(填序号)

①盐酸②(氨水)       ⑤NaOH

(5) 25℃时,的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)溶液中水的电离程度。
【考点】
水的电离; 离子积常数; 电离方程式的书写;
【答案】

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2. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题:
(1) 某温度(t℃)下的溶液中: , x与y的关系如图所示。在此温度下,水的离子积,则t25(填“>”“<”或“=”)。

(2) 已知25℃时,体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示[已知:]。则

①25℃时,HF的电离常数HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。

②稀释100倍后,HF溶液中由水电离出的HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。

(3) 实验室有一瓶未知浓度的溶液,通过下列实验测定其浓度。

第一步:取10.00mL溶液于锥形瓶中,滴入指示剂2~3滴。

第二步:取一滴定管,依次查漏,洗涤,用溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。

第三步:将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:

试回答下列问题:

①滴定过程中加入的指示剂是;滴定时,眼睛注视直至滴定终点;达到滴定终点的判断依据是

②已知消耗标准液的实验数据如下表。

实验次数

始读数(mL)

末读数(mL)

1

0.10

19.20

2

1.85

20.75

3

0.00

24.06

则该溶液的物质的量浓度为

③下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。

A.滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗

B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时,仰视读数

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