90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13 ，该温度时纯水的pH是（）

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1. 90℃时水的离子积K_w=3.8×10^-13 ，该温度时纯水的pH是（）

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定

【考点】

水的电离; 离子积常数;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 在常温下，某柠檬水的 $\text{[math]}$ ，其中水电离的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 无法确定

单选题容易

2. 水的电离过程为 $\text{[math]}$ ，不同温度下水的离子积常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是

A. 水的电离是吸热的 B. 在 $\text{[math]}$ 时，纯水中 $\text{[math]}$ C. 水的电离程度 $\text{[math]}$ D. 纯水中 $\text{[math]}$ 随着温度的升高而降低

单选题容易

3. 关于水的说法，下列错误的是

A. 水的电离方程式2H₂O ⇌H₃O⁺+OH^- B. 纯水的pH可能为6 C. 25℃时水中通入少量HCl，K_W减小 D. 水的电离∆H>0

单选题容易

1. 如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是（）

A. 图中四点所对应的 $\text{[math]}$ 的大小关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C. 若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点 D. $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值会逐渐增大

单选题普通

2. 在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ 相等 B. 由水电离出的 $\text{[math]}$ 都是 $\text{[math]}$ C. 由水电离出的 $\text{[math]}$ 都是 $\text{[math]}$ D. 两者都促进了水的电离

单选题普通

3. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是

A. 在c点溶液中加NH₄Cl固体，可实现c点向d点移动 B. a点和c点均为纯水 C. b点由水电离出的c(H⁺)_水=1×10^-8mol·L^-1 D. 25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13

单选题普通

1. 在某温度下的水溶液中，c(H^＋)=10^xmol·L^﹣¹ ， c(OH^﹣)=10^ymol·L^﹣¹。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为。

(2)0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液的pH=。

(3)pH＝7的溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－¹² mol·L^－¹ ，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为mol。

解答题普通

2. 某温度下，向 $\text{[math]}$ 的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是

A. 该温度高于 $\text{[math]}$ B. 由水电离出来的 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ C. 加入 $\text{[math]}$ 晶体促进了水的电离 D. 该温度下加入等体积 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

多选题普通

I．已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）图中C点水的离子积常数为(mol·L^-1)²。

（2）A、B、C、D四点K_W的关系是。

（3）从A点到D点，可采取的措施是。

a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH

Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积K_W	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：

（4）若25<t₁<t₂ ，则a(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。

（5）在t₂℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为。

（6）在t₂℃下，其溶液的pH=7，则该溶液(填字母)。

a．呈中性b．呈碱性c．呈酸性d．c(OH^-)=100c(H⁺)

（7）25℃时，某Na₂SO₄溶液中 $\text{[math]}$ ，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=。

填空题普通

1. 完成下列内容

(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。

(2) 某温度(t℃)时，水的 $\text{[math]}$ ，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3) 在题(2)温度下， $\text{[math]}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 下列5种溶液，水电离出的 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是(填序号)。

①盐酸② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ ⑤NaOH

(5) 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

填空题普通

2. 常温下：

(1) 在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH^-)=，由水电离出的c(H⁺)=。

(2) 在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H⁺)=，由水电离出的c(H⁺)=。

(3) 在pH=2的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)=。

填空题普通

3. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1) 纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=mol·L^-1。

(2) 25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为。

(3) 体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式为。

(5) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=mol·L^-1(填精确值)。

实验探究题困难

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B. 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D. 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通