已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：

1. 已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

(1) 图中C点水的离子积常数为。

(2) A、 B、 C、 D四点K_W的关系是。

(3) 从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH

【考点】

水的电离;

【答案】

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填空题普通

1. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

已知：醋酸K_a=1.7×10^－⁵；次氯酸K_a=3.0×10^－⁸。

(1) 常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。由水电离出的H⁺和OH^－的浓度分别用c(H⁺)_水和c(OH^－)_水表示，则 $\text{[math]}$ =(mol/L)² ，用此NaOH溶液中和100mLpH=3的下列溶液：

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．醋酸溶液 D．次氯酸溶液

消耗NaOH溶液的体积最大的是 (填序号)。

(2) 某温度T下，10mL0.05mol/L的H₂SO₄溶液中，c(OH^－)=1.0×10^－¹²mol/L，此时水的离子积常数K_w=，温度T25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，将此H₂SO₄溶液加水稀释为1000mL，温度变为T₁ ，此时溶液的pH=。

(3) 氯化铁可以用于净化水资源，用离子方程式表示其净水原理。称取2.7 g FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，加水稀释为100mL，测得溶液的pH=2，解释要在较浓的盐酸中配制FeCl₃溶液的原因。向FeCl₃溶液中加入2.5g小苏打(NaHCO₃)固体生成红褐色沉淀和大量气体，写出反应的离子方程式。

(4) 常温下，将aLpH=3的盐酸与bLpH=13的NaOH溶液混合后，忽略溶液体积变化，测得混合溶液的pH=12，则a：b=。

填空题普通

2. 现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L^－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L^－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。

(1) 这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是(填序号，下同)，能抑制水的电离的是，水电离的c(OH^－)等于溶液中c(OH^－)的是，水电离的c(H^＋)等于溶液中c(H^＋)的是。

(2) 从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，时，水的电离度相等。

填空题困难

3. 纯水能微弱地电离出H⁺和OH^﹣ ，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^﹣浓度为．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积（填“增大”“减小”或“不变”）

填空题普通