1.
酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
已知：醋酸Ka=1.7×10－5；次氯酸Ka=3.0×10－8。
(1)
常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。由水电离出的H+和OH－的浓度分别用c(H+)水和c(OH－)水表示，则
=(mol/L)2 ， 用此NaOH溶液中和100mLpH=3的下列溶液：
(2)
某温度T下，10mL0.05mol/L的H2SO4溶液中，c(OH－)=1.0×10－12mol/L，此时水的离子积常数Kw=，温度T25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，将此H2SO4溶液加水稀释为1000mL，温度变为T1 ， 此时溶液的pH=。
(3)
氯化铁可以用于净化水资源，用离子方程式表示其净水原理。称取2.7 g FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，加水稀释为100mL，测得溶液的pH=2，解释要在较浓的盐酸中配制FeCl3溶液的原因。向FeCl3溶液中加入2.5g小苏打(NaHCO3)固体生成红褐色沉淀和大量气体，写出反应的离子方程式。
(4)
常温下，将aLpH=3的盐酸与bLpH=13的NaOH溶液混合后，忽略溶液体积变化，测得混合溶液的pH=12，则a：b=。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．醋酸溶液 D．次氯酸溶液
消耗NaOH溶液的体积最大的是 (填序号)。
【考点】
水的电离;
能力提升
真题演练
