纯水能微弱地电离出H+和OH﹣ ，在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度为．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积（填“增大”“减小”或“不变”）

1. 已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

(1) 图中C点水的离子积常数为。

(2) A、 B、 C、 D四点K_W的关系是。

(3) 从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH

填空题普通

2. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

已知：醋酸K_a=1.7×10^－⁵；次氯酸K_a=3.0×10^－⁸。

(1) 常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。由水电离出的H⁺和OH^－的浓度分别用c(H⁺)_水和c(OH^－)_水表示，则 $\text{[math]}$ =(mol/L)² ，用此NaOH溶液中和100mLpH=3的下列溶液：

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．醋酸溶液 D．次氯酸溶液

消耗NaOH溶液的体积最大的是 (填序号)。

(2) 某温度T下，10mL0.05mol/L的H₂SO₄溶液中，c(OH^－)=1.0×10^－¹²mol/L，此时水的离子积常数K_w=，温度T25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，将此H₂SO₄溶液加水稀释为1000mL，温度变为T₁ ，此时溶液的pH=。

(3) 氯化铁可以用于净化水资源，用离子方程式表示其净水原理。称取2.7 g FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，加水稀释为100mL，测得溶液的pH=2，解释要在较浓的盐酸中配制FeCl₃溶液的原因。向FeCl₃溶液中加入2.5g小苏打(NaHCO₃)固体生成红褐色沉淀和大量气体，写出反应的离子方程式。

(4) 常温下，将aLpH=3的盐酸与bLpH=13的NaOH溶液混合后，忽略溶液体积变化，测得混合溶液的pH=12，则a：b=。

填空题普通

3. 现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L^－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L^－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。

(1) 这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是(填序号，下同)，能抑制水的电离的是，水电离的c(OH^－)等于溶液中c(OH^－)的是，水电离的c(H^＋)等于溶液中c(H^＋)的是。

(2) 从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，时，水的电离度相等。

填空题困难

1. 下列说法正确的是

A. 升高H₂SO₄稀溶液温度，溶液中c(OH^-)增大 B. pH=3的CH₃COOH溶液加入CH₃COONa固体，溶液的pH减小 C. NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D. 向AgCl、Ag₂CrO₄的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

单选题困难

2. 不同温度下，水溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列说法中错误的是

A. 图中四点，温度大小关系为： $\text{[math]}$ B. 往A点溶液中通 $\text{[math]}$ ， A点将会朝D点移动 C. A、B、C三点只有A点溶液显中性 D. 无法判断A、D两点水的电离程度大小

单选题普通

3. 下列有关水溶液中的离子叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 的氨水中有0.1m ol的氮原子 B. 温度不变时，往 H₂O 中通入 HBr，H₂O的电离程度会减小 C. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别与NaOH恰好中和，消耗 NaOH一样多 D. 在温度不变时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)不能同时增大

单选题普通

1. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH₃COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1) 25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1

(2) 已知CH₃COOH的K_a=1.74×10^-5 ， NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5 ，则CH₃COONH₄的浓溶液呈(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH₃COONH₄加入到Mg(OH)₂悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：(用文字和方程式说明)。

(3) 用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L^-1、2.0mol·L^-1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为。

③检查装置气密性的操作方法是。

④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

填空题普通

2. 回答下列问题

(1) 已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数近似相等。 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$ 。

(2) $\text{[math]}$ 是锅炉水垢的成分之一， $\text{[math]}$ 浊液中加入浓的 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀可以溶解，应用平衡原理解释可能原因：。

(3) 根据下表所列三种溶液在 $\text{[math]}$ 时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	$\text{[math]}$	用离子方程式或电离方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	3	略
(Ⅱ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	6	①
(Ⅲ) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1	②

③比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 $\text{[math]}$ 的大小关系是(Ⅱ)(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)

④溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比是。

(4) 某钴矿石的主要成分包括 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由该矿石制 $\text{[math]}$ 固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料： $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$

①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

② $\text{[math]}$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括 $\text{[math]}$ 和。

③已知 $\text{[math]}$ 时溶液中 $\text{[math]}$ 完全沉淀。沉淀2是。

④溶液2中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

i．已知： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时可认为 $\text{[math]}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $\text{[math]}$ 无法将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全分离。