纯水能微弱地电离出H+和OH﹣ ，在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度为．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积（填“增大”“减小”或“不变”）

1. 已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

(1) 图中C点水的离子积常数为。

(2) A、 B、 C、 D四点K_W的关系是。

(3) 从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH

填空题普通

2. 现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L^－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L^－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。

(1) 这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是(填序号，下同)，能抑制水的电离的是，水电离的c(OH^－)等于溶液中c(OH^－)的是，水电离的c(H^＋)等于溶液中c(H^＋)的是。

(2) 从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，时，水的电离度相等。

填空题困难

3. 不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
K_W/10^﹣¹⁴	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：

②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为mol/L

③10℃时纯水的电离平衡常数为．

填空题普通

1. 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 变小 B. 将纯水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH减小，水仍呈中性 C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 增大 D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动

单选题普通

2. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 室温下，某溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积为 $\text{[math]}$ ，该溶液的溶质可能为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. KBr

单选题容易

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L^－¹氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^－¹盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的c(H⁺)：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^－) D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－² ， K_a2=6.2×10^－⁸ ，若氨水的浓度为2.0mol·L^－¹ ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

(3) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=。

③若另一温度下测得0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=。

填空题普通

2. 完成下列内容

(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。

(2) 某温度(t℃)时，水的 $\text{[math]}$ ，则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃；

(3) 在题(2)温度下， $\text{[math]}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 下列5种溶液，水电离出的 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是(填序号)。

①盐酸② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ ⑤NaOH

(5) 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。

填空题普通

3. 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1) a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为；a、b、c三点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 最大的是。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

①该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$ 。

②计算 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

②25℃时，pH相等的三种溶液① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

③25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

综合题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B. 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D. 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

2. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH_3·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A. 未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)

单选题普通